Question

25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：
Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s）+Q，體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb²⁺）增大
• B、往平衡體系中加入少量Sn（NO₃）₂固體后，c（Pb²⁺）變小
• C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明該反應(yīng)Q＞0
• D、c（Pb²⁺）一線表示正反應(yīng)快慢，c（Sn²⁺）一線表示逆反應(yīng)的快慢

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動(dòng)；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；
D、c（Sn²⁺）一線表示一定時(shí)間內(nèi)Sn²⁺濃度的增大，表示為正反應(yīng)快慢．

解答： 解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動(dòng)，c（Pb²⁺）不變，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Pb²⁺）增大，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、c（Sn²⁺）一線表示一定時(shí)間內(nèi)Sn²⁺濃度的增大，表示正反應(yīng)快慢，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡濃度-時(shí)間圖象、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度中等，是對基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意B選項(xiàng)中，Sn（NO₃）₂為可溶性固體．