下列實驗基本操作中不正確的是（　�。�
A、用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平
B、稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并攪拌
C、用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
D、用托盤天平稱量物質(zhì)時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，否則產(chǎn)生誤差；
B．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體；
C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管要懸空；
D．用托盤天平稱量物質(zhì)時，遵循“左物右砝”原則．
解答： 解：A．用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，仰視導致讀數(shù)偏小，俯視導致讀數(shù)偏大，故A正確；
B．稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中并攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，注意不能將水倒入濃硫酸中，故B正確；
C．用膠頭滴管向試管中加入液體時，膠頭滴管要懸空，如果膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁，會污染膠頭滴管，故C錯誤；
D．用托盤天平稱量物質(zhì)時，遵循“左物右砝”原則，所以稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案評價，側(cè)重考查學生對基本操作的掌握，注意實驗基本操作的規(guī)范性、安全性，易錯選項是C，注意只有制備氫氧化亞鐵時膠頭滴管進入試管內(nèi)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從水鈷礦中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的
浸出時間為
 
小時．

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
 
．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、
 
和
 
；“操作X”包括洗滌和
 
．其中判斷沉淀洗滌干凈的方法為：
 
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應為 LiCoO2+C6 
充電
放電
CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對分子質(zhì)量為36．
回答下列問題：
（1）寫出B元素的符號
 
．
（2）將3.6g B單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此過程用一個離子方程式可表示為
 
．
（3）A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學電源--燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池
 
極，該電極的電極反應式為
 
．通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個電極，其電極反應式為
 
．已知每生成1mol液態(tài)A2C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳（原子序數(shù)比鐵大2）或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價層電子排布式
 
．
（2）與鎳同族的鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，將產(chǎn)生
 
現(xiàn)象；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空間構型為
 
．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構如圖，請在圖中用箭頭表示出配位鍵．該配合物的配位原子是
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A、2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C、64g二氧化硫中的氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)
D、2mol/LBa（OH）2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鈉過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5g．
③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列問題：
（1）①不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?div id="5uqbb1k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
：
A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B、定容時仰視儀器上的刻度線
C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
③中配好的KMnO4溶液置于
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 

（3）通過計算確定樣品的組成
 
（寫出簡單計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl-
C、取樣，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、取樣，滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，一定有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如圖1所示．
（1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關系：
 
．
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是
 
．
③△H
 
0
（3）Ⅰ中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生．①已知氣缸中生成NO的反應為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列圖3示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．

（5）Ⅳ中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（　　）
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

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同步練習冊答案