Question

2．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．
（1）海底蘊(yùn)含著儲量巨大的甲烷水合物，CH₄被認(rèn)為是21世紀(jì)新型潔凈的能源．在25℃、101kPa時，16g CH₄氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）下列關(guān)于甲烷燃燒的說法正確的是AB（填序號）．
A．天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生的能源
B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．25℃、101kPa 時，16g的CH₄完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量大于890.31kJ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（2）A、化石燃料屬于不可再生的能源
B、甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析判斷物質(zhì)的能量變化；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱，反應(yīng)放出熱量數(shù)值減小，焓變?yōu)樨?fù)值比較大�。�

解答 解：（1）16g即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出889kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol； 
（2）A、天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生的能源，故A正確；
B、甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析，反應(yīng)物能量高于生成物，故B正確；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱，反應(yīng)放出熱量數(shù)值減小，焓變?yōu)樨?fù)值比較大小，25℃、101kPa 時，16g的CH₄物質(zhì)的量為=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量小于890.31kJ，故C錯誤；
故答案為：AB．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與熱量成正比是解題的關(guān)鍵．注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變．