【題目】由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請(qǐng)回答下列問題:
(1)N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為:
1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH=+34 kJ·mol-1。該反應(yīng)為________(“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。
(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | 鍵能( kJ·mol-1) | 化學(xué)鍵 | 鍵能( kJ·mol-1) |
N≡N | 942 | H—O | 460 |
N—H | 391 | O==O | 499 |
H—H | 437 |
①寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式________________________。
② 已知:1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1 g H2完全燃燒時(shí)放出的熱量______________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。
(3)寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式________________。
【答案】吸熱N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJmol-1138.75 kJ小于4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 079 kJ·mol-1
【解析】
(1)△H=+34kJ/mol>0,所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);正確答案:吸熱。
(2)①根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=942kJmol-1+437kJmol-1×3-391kJmol-1×6=-93kJmol-1,所以熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJmol-1;正確答案:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJmol-1。
②由①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=(437×2+499-460×4)=-467KJ/mol、②H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0KJ/mol,根據(jù)蓋斯定律:①+②×2可得:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-555 KJ/mol;1gH2為0.5mol,完全燃燒時(shí)放出的熱量0.5×555/2=138.75 kJ;根據(jù)H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0KJ/mol可知,能量越高越不穩(wěn)定,氣態(tài)水穩(wěn)定性小于液態(tài)水穩(wěn)定性;正確答案:138.75 kJ;小于。
(3)根據(jù)①1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH=+34 kJ·mol-1、②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJmol-1;③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-467KJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可得[①×2-②]×2+3×③:4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1079kJ·mol-1;正確答案:4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1079 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙氧水(H2O2的水溶液)具有重要用途。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過程利用了過氧化氫的_________________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。
(2)實(shí)驗(yàn)室可雙氧水與MnO2制氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(3)常溫下,雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液,過氧化氫立即劇烈分解。研究發(fā)現(xiàn),往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)(未配平):
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。
②在反應(yīng)Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中,體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_____________,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
③往10mL 30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液,直至反應(yīng)停止。再往反應(yīng)后所得溶液中滴入KSCN,將觀察到的現(xiàn)象是_______________。
④試實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí),為快速獲得氧氣,是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實(shí)現(xiàn)目的?答:_________(填“可以”或“不可以”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請(qǐng)回答下列問題:
(1)除膠頭滴管外,你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是___。
(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。
試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片。
實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫):
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 離子方程式 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
① | 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 | 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 | ___ | Fe2+具有還原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入鋅片 | Zn+Fe2+→Zn2++Fe | Fe2+具有氧化性 | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 | 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 | Fe+2Fe3+→3Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | 在FeCl3溶液中加入銅片 | ___ | Fe3+具有氧化性 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:___。
(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,如何檢驗(yàn)亞鐵鹽溶液是否被氧化?(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作)___保存亞鐵鹽溶液時(shí),應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化:___。
(4)若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液,往往得不到白色絮狀Fe(OH)2沉淀,其原因?yàn)椋?/span>___。(用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C和CuO在一定溫度下反應(yīng),產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合,隔絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B. 反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
C. 反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol
D. 反應(yīng)后的固體混合物中不含碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。
B. 冰醋酸是弱電解質(zhì),液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。
C. 鹽酸中加入固體NaCl,因Cl-濃度增大,所以溶液酸性減弱。
D. 相同溫度下,0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 molL-1氨水中NH4+的濃度大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
① 3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí),參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA
② 3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA
③ 1.8g14CH4和水蒸氣(H2O)的混合氣體中含電子數(shù)目為NA
④ 常溫下1L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤ 常溫下,4.6gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥ 1mol SiO2晶體中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
⑦ 將1mol Cl2通入足量水中, 溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
⑧ 高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
A. ① ② ④ ⑥ B. ② ③ ⑤ ⑧ C. ② ③ ⑥ ⑦ D. ③ ⑤ ⑦ ⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),對(duì)第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是( )
A.原子半徑和離子半徑均減小
B.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
C.非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X,Y,Z,W為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照Y,Z,X,W的順序增大。已知Y與Z原子次外層的電子數(shù)均為2,W,X原子次外層的電子數(shù)為8。寫出四種元素的元素符號(hào):X_________ Y_________ Z_________ W_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )。
A.芳香烴的分子通式是 CnH2n-6(n≥6,n∈N)
B.苯的同系物是分子中僅含有一個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)
C.苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4溶液褪色
D.苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)
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