D
分析:A.根據過氧化鈉的物質的量結合1molgNa
2O
2中含有的陰陽離子個數計算總離子個數;
B.溶液體積不確定,無法計算離子的數目;
C.體積換算成物質的量,結合氧化還原反應的實質分析計算;
D.根據化學反應方程式進行分析計算.
解答:A.7.8 gNa
2O
2的物質的量是 n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/96736.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/253308.png)
=0.1mol,1molgNa
2O
2中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子,所以含有的離子數總是0.3×6.02×10
23=0.3N
A,故A錯誤;
B.由n=cV可知,計算溶質的物質的量還需知道溶液的體積,則體積未知,無法計算Cl
-個數,故B錯誤;
C.2.24L(標準狀況)Cl
2的物質的量為n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/234384.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/245853.png)
=0.1mol,氯氣物質的量為0.1mol,與堿反應Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O,是氯氣自身的氧化還原反應,電子轉移為0.1mol,故C錯誤;
D.紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應:3Fe+4H
2O(g)
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/233650.png)
Fe
3O
4+4H
2,0.3molFe粉與足量水蒸氣反應,生成0.4molH
2,生成的H
2分子數為0.4N
A,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,根據離子晶體中離子組成氧化還原等知識來解答,為易錯題,題目不難.