X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是（ ）

A.只含極性鍵的共價(jià)化合物

B.含非極性鍵的共價(jià)化合物

C.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物

D.可形成雙核離子或者四核離子

 

C

【解析】短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O，A對(duì)；X、Y形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2，B對(duì)；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為1∶2，C錯(cuò)；X、Y形成的雙核離子為OH-,形成的四核離子為H3O+，D對(duì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是 (填編號(hào))，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”) 。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?/span>________色， 且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 mol/L。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ.2HIH2↑+I2

Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。

②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則 是原來(lái)的2倍。

a.HI的平衡濃度

b.達(dá)到平衡的時(shí)間

c.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol

C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol

H2O（g）=H2O（l） ΔH3＝-c kJ/mol

若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（ ）

A．4a＋4b＋4c B．2a-2b+6c

C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示） ＞ 。

（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。

（4）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵（填“離子”或“共價(jià)”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D．NH4HCO3加熱時(shí)聞到刺激性的氣味，在此過(guò)程中，只有共價(jià)鍵被破壞

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-2元素周期表 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E

B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑E＞D＞B

C．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2

D．C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

He可以作為核聚變材料，科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量的3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是（ ）

①比4He少一個(gè)電子

②比4He少一個(gè)質(zhì)子

③與4He互為同素異形體

④3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以He元素的相對(duì)原子質(zhì)量為3

⑤體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)

⑥是4He的同位素

A．①③ B．③⑤ C．④⑥ D．⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）

 

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案