SO2是大氣中常見的污染氣體,溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電,則SO2屬于

A.強(qiáng)電解質(zhì)    B.弱電解質(zhì)     C.非電解質(zhì)      D.不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖是立方烷的球棍模型,下列有關(guān)說法不正確的是

(  )

A.其一氯代物只有一種

B.其二氯代物有三種

C.在光照下,其能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)

D.它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體

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已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1,則由C2H4(g)和H2O (l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為(     )

A.-44.2 kJ·mol-1                  B.+44.2 kJ·mol-1

C.-330 kJ·mol-1                   D.+330 kJ·mol-1

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   根據(jù)右圖實(shí)驗(yàn)裝置判斷,下列說法正確的是

       A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

       B.活性炭為正極,其電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑   

       C.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

       D.裝置內(nèi)總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3

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含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

(1)對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,下列研究目的和圖示相符的是       

(填序號(hào))

序號(hào)

A

B

C

D

目的

壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響

增加O2濃度對(duì)速率的影響

濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響

圖示

(2)在5000C有催化劑存在的條件下,向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變,乙保持壓強(qiáng)不變,充分反應(yīng)后,均達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲

       乙。(填“>”“<”或“=” )

(3)向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2,測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v      v。(填“>”“<”或“=” )

Ⅱ.T3溫度下,平衡時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為Q1,在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2,重新達(dá)到平衡,測得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是           。(填序號(hào))

A.相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍

B.Q2一定大于Q1

C.新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%

。4)在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2,在催化劑作用下加熱,當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%,則SO2的轉(zhuǎn)化率為                    。

。5)若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽,已知該酸式鹽溶液呈弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。(用離子濃度符號(hào)表示)

。6)一定溫度下,用水吸收SO2氣體,若得到pH=5的H2SO3溶液,則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為                  。

(已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)

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反應(yīng) 4X(g)Y(g)+2Z(g) △H >0 。下列反應(yīng)條件有利于生成Y的是

A.低溫、低壓     B.高溫、高壓      C.低溫、高壓   D.高溫、低壓

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少量鐵粉與100mL 0.01 mol ·L1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2 的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的                                                                                       

①加H2O ②加NaOH 固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa 固體⑤加NaCl 溶液 

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL 0.1 mol ·L1鹽酸

A.①⑥⑦               B.③⑤⑧               C.⑤⑥⑧               D.③⑦⑧

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化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是

A.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不可食用

B.地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,處理后可用于制肥皂

C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石,但其化學(xué)成分不同

D.低鹽低脂飲食是目前大力提倡的健康飲食方法,可有效預(yù)防高血壓等疾病

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把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).求:

   (1) x=      

   (2) 平衡時(shí)C的濃度為多少?(要求寫出計(jì)算過程)

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