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實驗室需配制一種溶液，除水電離出的離子外還含有五種離子，且在該溶液中這五種離子的物質的量濃度均為l mol·L-1，下面四個選項中，能達到此要求的是

A．Al3+、K+、SO42－、Cl-、HCO3－ B．Fe2+、H+、Br-、NO3—、Cl-

C．Na+、K+、SO42－、NO3—、Cl- D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3—

D

【解析】

試題分析：A．Al3+與HCO3－水解相互促進，不能大量共存，A錯誤； B．在酸性溶液中Fe2+、Br-均能被NO3—氧化，不能大量共存，B錯誤；C．根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(K+)≠2c(SO42－)+c(Cl-)+c(NO3—)，C錯誤；D．Al3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3—之間不反應，且滿足電荷守恒，D正確，答案選D。

考點：考查

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．乙烯可以用來做果實催熟劑

B．氨常用來做制冷劑

C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO—=CaCO3↓＋2HClO

B．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

C．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3—＋Ca2＋＋OH—=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是

A．二氧化硅能與NaOH溶液反應，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液

B．Cl2能與Ca(OH)2反應，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

C．CaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)某工業(yè)廢水中，除H+、OH-外僅含下表離子中的幾種。

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I．取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無明顯變化。

II．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，沉淀部分溶解。

請回答下列問題：

（1）廢水中一定含有的金屬陽離子是___________(填離子符號)。

（2）Ⅱ中沉淀部分溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________。

（3）甲同學通過分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的________(填離子符號)，其判斷理由是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法中，正確的是

A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物

C．同濃度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比較：NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是

A．1mol Na被氧化完全轉化生成Na2O2，失去電子數為2NA

B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數為3NA

C．將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數目是1×10-3NA

D．標準狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應轉移的電子數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，溶液中

(填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。

（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為 。

（3）常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為 ；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮南市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是

編號

儀器

藥品

實驗目的

A

托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

NaCl固體、蒸餾水

配制一定質量分數的NaCl溶液

B

分液漏斗、錐形瓶、試管、 導管及橡皮塞

濃硝酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液

證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

混有苯酚雜質的苯、濃溴水

提純混有苯酚雜質的苯

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