12．陳先生有一套珍貴的銅制餐具，使用一段時間后餐具會變黑，陳先生會把餐具加熱后用無水酒精浸泡，之后餐具便會光潔如新．請寫出以上過程的所有化學方程式2Cu+O2=2CuO、CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O．

分析 餐具會變黑生成CuO，CuO可氧化酒精，本身被還原，以此來解答．

解答 解：銅制餐具，使用一段時間后餐具會變黑，發(fā)生2Cu+O2=2CuO，餐具加熱后用無水酒精浸泡，之后餐具便會光潔如新，發(fā)生CuO與乙醇的氧化還原反應，反應為CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O，
故答案為：2Cu+O2=2CuO、CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O．

點評 本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握Cu、CuO的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今有如圖所示的三種有機物：

①寫出丙中含氧官能團的名稱醛基、羥基；
②這三種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是甲乙丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．

請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．
（3）裝置中浸堿面團的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大氣．
（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以可知參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積，從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量，減少二氧化硫的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入1mol H2和2mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr．在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol（均不為0）且保持平衡時，各組分百分含量都不變．以下推斷中一定正確的是（　�。�
①x，y，z應滿足的關(guān)系為：4x+z=2y
②達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為（x+y+z）/3amol
③達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為a mol
④x、y、z應滿足的關(guān)系為x+y=z
A．①②B．②③C．③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)生耀眼的白光．則該電源負極材料為鋁，正極材料為石墨，正、負極反應分別是3O2+6H2O+12e-=12OH-，4Al-12e-=4Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ•mol-1已知： （a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　　）
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C．斷開2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．巖石風化后，地下水溶解其中可溶 部分形成了礦泉水．風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如，正長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4．  
（1）將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物的形式：①KAlSi3O8：K2O•Al2O3•6SiO2．②Al2Si2O5（OH）4：A2O3•2SiO2•2H2O．
（2）這個反應能夠發(fā)生的原因是碳酸酸性比硅酸強，由強酸可制得弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電解法煉鋁時，冰晶石的作用是（　�。�
A．助熔劑B．催化劑C．還原劑D．氧化劑

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