Question

在KCl、ZnCl₂、ZnSO₄三種鹽配成的混合溶液中，已知K⁺為0.1 mol，Zn²⁺為0.25 mol，Cl^?為0.2 mol，則SO為______________mol。
堿式碳酸銅受熱會完全分解，Cu₂(OH)₂CO₃H₂O+2CuO+CO₂↑，則120 ℃時分解產(chǎn)生的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是___________。
成年男子的肺活量為3 500~4 000 mL，成年女子的肺活量約為2 500~3 500 mL，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比為（在同溫同壓下）_________。

Answer 1

0.2 mol  31  8∶5

同一溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，即整個溶液呈電中性，由電荷守恒得：n(K⁺)+2n(Zn²⁺)=n(Cl^-)+2n(SO)，n(SO)=="0.2" mol;堿式碳酸銅受熱完全分解,產(chǎn)生的n(H₂O)∶n(CO₂)=1∶1,故=18×+44×=31；同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故n(大)∶n(小)="4" 000 mL∶2 500 mL=8∶5。