11．下列說法正確的是（　　）
A．有機(jī)物CH2Cl-CH2Cl用系統(tǒng)命名法命名為：二氯乙烷
B．1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷所含分子數(shù)為NA
D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇分子中的碳氧鍵沒斷裂

分析 A．應(yīng)標(biāo)出氯原子的位置；
B．酯基和酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體；
D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂．

解答 解：A．應(yīng)標(biāo)出氯原子的位置，名稱為1，2二氯乙烷，故A錯(cuò)誤；
B．酯基和酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇中的O-H鍵和乙酸中的C-O鍵發(fā)生斷裂，乙醇分子中的碳氧鍵沒斷裂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，了解反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　　）
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀不可能一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L． 請(qǐng)回答：
（1）NO氣體的體積為5.6L，NO2氣體的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.001Va+0.5}{0.1}$mol/L mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛完全燃燒后，生成CO2的分子數(shù)為2NA
B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中所含乙酸分子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體所含原子總數(shù)為3NA
D．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)的關(guān)系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反應(yīng)、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（鹵素）取代，不利于加成反應(yīng)．
（2）下列化合物與HCl加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號(hào)）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2Br（次要產(chǎn)物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要產(chǎn)物）
在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、9個(gè)氫原子．圖框中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CBr；屬于取代反應(yīng)的有①②（填框圖中的序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有③；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，表明反應(yīng)條件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為測(cè)定堿式碳酸鈷[COx（OH）y（CO3）z]的化學(xué)組成，研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（2）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中存在一個(gè)缺陷，該缺陷是未考慮空氣中的水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
（3）通過正確實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時(shí)
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加鹽酸調(diào)整pH為2--3的目的為抑制CoCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大小為HNO3＞H3PO4（填化學(xué)式）．
（3）B的活潑性比鈣的弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化過程中，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深
B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺
D．氯氣中混有氯化氫，可通過飽和NaCl溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．非金屬單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C．離子化合物中不一定含有離子鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

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