Question

19．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）裝置B中的反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）裝置C中現(xiàn)象是有色布條褪色，原因是：氯氣與水反應(yīng)生成了有漂白性的HClO；
（4）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收水分干燥氯氣；
（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水來(lái)制備氯氣，氯氣具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸，濃硫酸具有吸水性，用盛有濃硫酸的D裝置干燥氯氣，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉吸收過(guò)量的氯氣，
（1）依據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛�，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中，根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，來(lái)書寫反應(yīng)方程式；
（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白作用；
（4）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；
（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止有毒氣體污染空氣；

解答 解：（1）由裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛�，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸、鹽酸，次氯酸具有漂白性能使有色布條褪色，
故答案為：有色布條褪色；氯氣與水反應(yīng)生成了有漂白性的HClO；
（4）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣，
故答案為：濃硫酸；吸收水分干燥氯氣；
（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，氯氣的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是氯氣的氧化性分析，收集純凈干燥的氯氣的方法，題目難度中等．