【題目】氮元素可形成鹵化物，疊氮化物及配合物等許多化合物。下列說法不正確的是（ ）

A.NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

B.疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體

C.疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8

D.NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

【答案】C

【解析】

A.分子N原子的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，所以分子空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；

B.原子數(shù)和價電子數(shù)都相同的微�；榈入娮芋w，與互為等電子體，故B正確；

C.疊氮化物與等形成配合物，如：，配體為1個和5個，所以鈷的配位數(shù)為6，故C錯誤；

D.離子半徑越大，晶格能越小，鉀離子半徑大于鈉離子，所以的晶格能大，即的晶格能大于的晶格能，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為，該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______________________________，反應(yīng)生成的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得酯F（C5H8O4）。B結(jié)構(gòu)中有甲基，1mol B 可以與2mol Na和1mol NaOH反應(yīng)。

請回答：

（1）E中官能團名稱是________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是___________。

（3）D→E的化學反應(yīng)方程式是_____________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（5）下列說法不正確的是__________。

A 由A生成C時可以產(chǎn)生一種無色無味氣體

B 可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別C、D、E （必要時可以加熱）

C 相同物質(zhì)的量的B、D耗氧量相同

D 1mol F與足量鈉反應(yīng)，消耗鈉2mol

（6）檢驗淀粉在酸性條件下水解產(chǎn)物A （C6H12O6）的操作是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置中安全管的作用原理是___。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用___式滴定管，可使用的指示劑為___。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為___。

（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為___mol·L-1。

（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）

（6）X的化學為[Co(NH3)6]Cl3。制備X的反應(yīng)化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇

反應(yīng)①：CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g) △H1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2

一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖1所示，據(jù)圖示判斷，△H2________0（填“＞”或“＜”）。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如下圖2所示。在300K～600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是_____________。

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質(zhì)量，減少對環(huán)境的影響。

①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成。相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為_____________。

②NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以AgZSM5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如上圖所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_____________；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_____________左右，寫出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________。

（3）某乙醇燃料電池采用堿性介質(zhì)，該電池工作時負極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

B. 圖②是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量

C. 圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水

D. 圖④是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種制備草酸鐵銨晶體[(NH4)3Fe(C2O4)3]的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)CaC2的電子式為__________

(2)步驟Ⅱ主要是除去H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。在除PH3時，PH3被氧化為H3PO4，CuSO4被還原為Cu，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________

(3)步驟Ⅲ制H2C2O4時需要加熱硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應(yīng)的化學方程式為______________，硝酸的濃度及反應(yīng)溫度都不宜過高，是因為____________.

(4)“過濾1”需對沉淀進行洗滌檢驗其是否洗滌干凈的依據(jù)是____________________

(5)步驟Ⅵ、VII補加草酸的目的是______________________.

(6)步驟VIII由濾液制得產(chǎn)品的操作為____________、____________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。_______。

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