海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖1是從含碘CCl4溶液得到碘的實驗過程：
完成下列填空：
①向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為
 
；該操作將I2還原為I-的目的是
 
．
②操作X的名稱為
 
，所用的主要儀器是
 
．
③氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）．
實驗控制在較低溫度下進行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
．

④已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O，某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘溶液中是否同時含有I-、IO3-的實驗方案：
 
．
實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液
⑤濃海水提取鎂的工藝流程如圖3：
濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，產(chǎn)品2的化學(xué)式為
 
．1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
考點：海水資源及其綜合利用
專題：實驗設(shè)計題,元素及其化合物
分析：①碘具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身被還原生成碘離子；將碘還原為碘離子，目的是利用分液法除去四氯化碳；
②分離互不相溶的液體采用分液方法；使用的儀器是分液漏斗；
③碘不穩(wěn)定，易升華，且溫度高時氣體難溶解；碘能和強堿溶液反應(yīng)；
④先用四氯化碳溶液萃取含碘溶液然后分液，水層用淀粉溶液檢驗不出碘時，然后取水層溶液，向溶液中加入淀粉試液，再加鹽酸酸化，根據(jù)溶液是否變藍(lán)色判斷；
⑤工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，應(yīng)是用鈣離子沉淀硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀，產(chǎn)品1為硫酸鈣，合成得到氫氧化鎂沉淀，故過濾后干燥的產(chǎn)品2為氫氧化鎂，計算1L溶液中Mg2+的質(zhì)量，根據(jù)Mg2+～Mg（OH）2計算氫氧化鎂的質(zhì)量．
解答： 解：①碘具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；將碘還原為碘離子，目的是利用分液法除去四氯化碳，所以該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進入溶液，
故答案為：SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進入溶液；
②分離互不相溶的液體采用分液方法，分離四氯化碳和水溶液采用分液方法，所以X操作為分液；使用的儀器是分液漏斗，故答案為：分液；分液漏斗；
③碘不穩(wěn)定，易升華，且溫度高時氣體難溶解，所以溫度較低的原因是：防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度；碘能和強堿溶液反應(yīng)，錐形瓶中液體是NaOH溶液，
故答案為：防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度；NaOH溶液；
④先用四氯化碳溶液萃取含碘溶液然后分液，水層用淀粉溶液檢驗不出碘時，然后取水層溶液，向溶液中加入淀粉試液，再加鹽酸酸化，如果有碘離子和碘酸根離子，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉試液變藍(lán)色，否則不同時含有碘離子和碘酸根離子，
故答案為：取少量含碘溶液用四氯化碳多次萃取、分液；水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)時，水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有碘離子和碘酸根粒子，如果溶液不變藍(lán)，說明不同時含有碘離子和碘酸根離子；
⑤工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓，采用過濾的方法得到產(chǎn)品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，合成中應(yīng)得到Mg（OH）2沉淀，過濾、干燥的產(chǎn)品2為Mg（OH）2，
溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，
Mg2+～Mg（OH）2
24g     58g
28.8g  m[Mg（OH）2]
m[Mg（OH）2]=28.8g×
58g
24g
=69.6g，
故答案為：Ca2++SO42-=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6．
點評：本題考查海水資源綜合利用，涉及物質(zhì)的提純和分離、氧化還原反應(yīng)、計算等知識點，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗，難點是④，注意化學(xué)語言的準(zhǔn)確性，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近一份調(diào)查報告表明：我國每年約需醫(yī)藥中間體2000多種，需求量達(dá)250萬噸以上，F(xiàn)就是一種重要的醫(yī)藥中間體，可以甲苯為原料合成，其路線如下：

已知：
請回答下列問題：
（1）有機物B的名稱是
 
；F中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）C中核磁共振氫譜顯示有
 
個吸收峰；B→C的化學(xué)方程式是
 
；E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（寫出兩個）．
①分子中含有②苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位
（4）甲苯除了具有上述用途之外，還可以和硝酸銨通過
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）制取烈性炸藥TNT（2，4，6三硝基甲苯）．
（5）下列有關(guān)F的說法正確的是
 
（填字母）
A、分子式為C2H4BrNO2   B、屬于鹵代烴   C、不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)   D、既能和堿反應(yīng)又能和酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子為C10H12O5，可發(fā)生如下變化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中-x、一y均為官能團）．請回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為
 
；官能團一x的名稱為
 
；高聚物E的鏈節(jié)為
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 

（3）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
①含有苯環(huán)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③含有酚羥基
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是
 
（填序號）．
A．含有苯環(huán)    B．含有羰基    C．含有酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某藥物中間體合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略）
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，D
 
．
（2）反應(yīng)①、②的目的是
 
．
（3）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．不溶于水    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    c．含有一C（CH3）3
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）是B的一種重要的同分異構(gòu)體．請設(shè)計合理方案，完成從到的合成路線（用流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①；
②合成過程中無機試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
．
合成路線：
H2O
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2：Fe3++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
D、向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水進行利用的流程圖．

回答下列問題：
（1）操作a包括
 
（填名稱）濃縮和結(jié)晶分離等過程．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要流程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①若通入的氣體分別是CO2和NH3，則氣體A是
 
（填化學(xué)式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，向濾液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，再冷卻，析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：
 
．
②操作b要在
 
氛圍中進行．若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）母液中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)．若用沉淀法來測定母液中MgCl2的含量（g/L），則測定過程中應(yīng)獲取的數(shù)據(jù)有
 
．（用文字和相關(guān)物理量表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密度是物質(zhì)的一種特性，某金屬的密度是2.7×103kg/m3，其物理意義是
 
．若由2Kg密度為ρ1的金屬甲，和4kg密度為ρ2的金屬乙，做成質(zhì)量為6kg的合金球，則合金球的密度為
 
（用ρ的關(guān)系是來表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛：
已知：H2CO3：Ki1=4.3×10-7      Ki2=5.6×10-11HClO：Ki=2.98×10-8
完成下列填空：
①室溫下，0.1mol/L的次氯酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是
 
；其原因是
 
．
②已知新制氯水中存在三種分子和四種離子．在500mL、1mol?L-1的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為
 
．
③BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)．在一定條件下，BrF3和H2O反應(yīng)生成O2、…等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象
 
．
⑤將1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是
 
、
 
，再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．如圖1是以含H2S雜質(zhì)的天然氣為原料制取氫氣的流程圖．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中制氫氣的原理如下：
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
①對于反應(yīng)Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
（填字母代號）．
a．升高溫度　 b．增大水蒸氣濃度　 c．加入催化劑　 d．降低壓強
②利用反應(yīng)Ⅱ，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量．若1.00mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若該天然氣中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為5%，且甲烷與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氫氣的總轉(zhuǎn)化率為80%，則通過上述流程1.00m3 天然氣理論上可制得氫氣
 
m3（同溫同壓條件下）．
（4）一定條件下，如圖2所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（生成的有機物為氣體，忽略其他有機物）．
①生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
②該儲氫裝置的電流效率為η=
 
．
（η=
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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