【題目】a、b、c、d 四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，下列說(shuō)法正確的是

A. 若 a 為 Cl2，b 可能為 NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體 c 的方法制取 NH3

B. 若 a 為 Fe，b 可能為稀 HNO3，反應(yīng)②的離子方程式為3Fe＋8H+＋2NO3-===3Fe2+＋2NO2↑＋4H2O

C. 若 a 為 AlCl3 溶液，b 可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為Al3+＋4NH3 ·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 若 a 為 NaOH 溶液，b 可能為 CO2，可用 Ca(OH)2 溶液鑒定 c、d 溶液中的陰離子

【答案】B

【解析】

A.若a為Cl2，b可能為NH3，固體c為氯化銨，由于氨氣與氯化氫反應(yīng)，無(wú)法通過(guò)加熱氯化銨的方法制取NH3，故A錯(cuò)誤；

B.若a為Fe，b可能為稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正確；

C.若a為AlCl3溶液，b可能為氨水，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；

D.若a為NaOH溶液，b可能為CO2，c為碳酸氫鈉，d為碳酸鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法用Ca（OH）2溶液鑒定，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是( )

A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CHCH2

C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A.苯和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水D.汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色的可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。

（1）燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量為_______ g。

（2）若原氣體是單一氣體，則其分子式為_____________________。

（3）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴組成的混合物，請(qǐng)寫(xiě)出他們的分子式__________________。（請(qǐng)寫(xiě)出兩組）

（4）若原氣體是由兩種等物質(zhì)的量的氣體組成的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫(xiě)出他們的分子式____________________________。（請(qǐng)寫(xiě)出兩組）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：

反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14

實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。

(3)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程

(1)儀器a的名稱是__________，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為_______________________；

(2)實(shí)驗(yàn)中，為使 SO2 緩慢進(jìn)入裝置C，采用的操作______________，裝置C中制備反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象___________________；

(3)裝置 C 中的溶液一般需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span> ___________________；

(4)為減少裝置C中可能出現(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì)，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上應(yīng)采取的操作是__________________；

(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_____(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為___________；K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點(diǎn)與沸點(diǎn)均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫(xiě)一種 )。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個(gè)。

②晶胞中緊鄰的兩個(gè)F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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