【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示放熱反應在有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液

C. 圖丙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

D. 圖丁表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大

【答案】B

【解析】圖甲中反應物比生成物的能量低，所以反應為吸熱反應，選項A錯誤。溴化銀在水中存在沉淀溶解平衡，溴離子和銀離子濃度的乘積等于定值（Ksp），函數(shù)曲線應該如圖所示，在曲線上的的點都代表飽和溶液，曲線下方的點都是不飽和溶液，選項B正確。酸越強加水稀釋時的pH變化越快，所以由圖示得到，醋酸的酸性強于HX，所以HX的電離平衡常數(shù)一定小于醋酸的電離平衡常數(shù)，選項C錯誤。由圖丁得到，t時刻不是生成物的量最大的時刻，應該是反應達平衡以后生成物的量最大，反應物的轉(zhuǎn)化率最高，所以不是t時刻的轉(zhuǎn)化率最高，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NC-CN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是

A. 分子中四原子共直線，是非極性分子 B. NC 鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長

C. 分子中含有2個σ鍵和4個π鍵 D. 氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：

請回答下列問題：

(1)操作①加熱的目的是________________，

(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用____________替代。

(3)操作②，判斷SO42-已除盡的方法是________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（____）

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們設(shè)計了各種方案。

A同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：

①乙裝置中的試劑是____________；

②丁裝置中稀硫酸的作用是______________________；

③實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。

B同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗：

② 實驗時，須先從________管通入________ 氣體，再從________管中通入________氣體；

②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____________________________。

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學還原法、化學氧化法、吸附法等工藝.

（1）化學還原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模擬水樣，分別在不同pH條件下，向每個水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定鉻去除率，實驗結(jié)果如圖1所示。

①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：_____________

②pH>8時，亞鐵鹽對+6價Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________

③分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價Cr的效果。

Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下，對+6價Cr的去除效果優(yōu)于酸性條件下的去除效果，亞硫酸鹽則相反；Ⅱ.____________。

（2）化學氧化法除Mn2+：

①相同條件下，按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2+，測定不同pH，相同反應時間的c(Mn2+)，結(jié)果如圖2所示，產(chǎn)生該差異的可能原因是__________

②氧化實驗中除Mn2+的最佳條件為_________

(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH會使石墨烯吸附劑表面帶上不同的電荷，圖3為pH對Pb2+吸附率的影響，發(fā)生如圖變化的原因是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下：

（1）F中的含氧官能團名稱為酰胺鍵、________和________等。

（2）DE的反應類型為___________

（3）X的分子式為C7H5Ocl，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________

①含兩個苯環(huán)的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③分子中只有5種不同化學環(huán)境的氫

（5）已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH。請寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U

(2)T的氯化物的化學式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。

【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多

【解析】試題分析：本題考查電離能的分析和電離能的應用。R的各級電離能：I1I2I3I4，R的第二電離能遠大于第一電離能，R原子的最外層有1個電子；S的各級電離能：I1I2I4，S的第三電離能遠大于第二電離能，S原子的最外層有2個電子；T的各級電離能：I1I2I3I4，T的第四電離能遠大于第三電離能，T原子的最外層有3個電子；U的各級電離能：I1I2I3I4，U的第二電離能遠大于第一電離能，U原子的最外層有1個電子。

（1）根據(jù)上述分析，R原子和U原子的最外層有1個電子，最可能都處于IA族，最可能處于同一族的是R和U，答案選E。

（2）T原子的最外層有3個電子，T的化合價為+3價，T的氯化物的化學式為TCl3。

（3）根據(jù)上述分析，U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子，U是短周期元素，估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發(fā)生。

（4）若R、S、T是同周期的三種主族元素，R的最外層電子數(shù)為1，R位于第IA族，S的最外層電子數(shù)為2，S位于第IIA族，T的最外層電子數(shù)為3，T位于IIIA族，它們的原子序數(shù)由小到大的順序為RST。其中元素S的第一電離能反常的高，原因是：S的價電子排布式為ns2，S元素的最外層的s能級為全充滿，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多。

點睛：解答本題的關(guān)鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，如果某元素的In＋1In，該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。

【題型】填空題
【結(jié)束】
20

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素，A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，元素C在自然界中形成物質(zhì)種類最多，E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62，E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，G元素原子4p軌道上有1個未成對電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu)，E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：

(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________；F元素原子基態(tài)時的電子排布式：______，E、F形成的化合物之一能夠與水反應放出氣體，寫出該化合物與水反應的離子方程式：______。

(2)B、D、F均可與G形成化合物

①用電子式表示F、G形成的化合物的過程：__________。

②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負性大小關(guān)系為B____D；第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。

(3)C、E能形成兩種常見的化合物，根據(jù)等電子原理，寫出CE分子的結(jié)構(gòu)式____。

(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X，其分子的空間構(gòu)型是___；1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____；X可被催化氧化，該反應的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基態(tài)Fe原子的電子排布了____________個能級，有_________個運動狀態(tài)，在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì)，也不是易揮發(fā)物質(zhì)，該反應之所以能進行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學式是__________________。

②若Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為___________。

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