Question

18．在HCl、MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，如圖
（1）寫出各段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OA：H⁺+OH^-═H₂O
BC：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（2）C點時，白色沉淀的化學(xué)式Mg（OH）₂
（3）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
（4）圖中AE：EF=5：1．

Answer 1

分析 在HCl、MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，滴加NaOH溶液至過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：H⁺+OH^-═H₂O，AB段沉淀開始增大至最大的反應(yīng)為：MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓、AlCl₃+3NaOH═3NaCl+Al（OH）₃↓，BC段沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)圖象可知氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量為0.2mol，則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計算出鎂離子、鋁離子的濃度之比；根據(jù)鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量可計算出AE：EF，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：在HCl、MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，滴加NaOH溶液至過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：H⁺+OH^-═H₂O，AB段沉淀開始增大至最大的反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，BC段沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）C點時氫氧化鋁沉淀完全溶解，剩余的白色沉淀為氫氧化鎂，其化學(xué)式為：Mg（OH）₂，
故答案為：Mg（OH）₂；
（3）根據(jù)圖象可知，C點之后剩余的沉淀為Mg（OH）₂，Mg（OH）₂的物質(zhì)的量為0.2mol，則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.2mol=0.2mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：n（Mg²⁺）=[Mg（OH）₂]=0.2mol、n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=0.2mol，由于在同一溶液中，則鎂離子、鋁離子的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，所以原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為：0.2mol：0.2mol=1：1，
故答案為：1：1；
（4）AB段消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.2mol×2+0.2mol×3=1mol，BC段消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.2mol，所以AE：EF=1mol：0.2mol=5：1，
故答案為：5：1．

點評 本題考查離子方程式的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化對應(yīng)反應(yīng)原理及反應(yīng)的先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．