下列說法中，正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B．加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
A、大多數(shù)的放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃條件引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)，放熱反應(yīng)有些需要加熱，故A錯誤；
B、反應(yīng)吸熱和放熱由反應(yīng)物和生成物能量變化確定，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，不一定加熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故C正確；
D、伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光過程中有熱能變化，故D錯誤；
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

)根據(jù)下圖所示的能量變化，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答相關(guān)問題：
（1）____________________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________________。
Q1與Q2的關(guān)系：Q1____________（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。

反應(yīng)過程（1）

反應(yīng)過程（2）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（　�。�
A．放熱反應(yīng)，不必加熱就一定能發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量
B．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D．由C（石墨）-→C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO（g）與H2O（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ?mol-1
D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．相同體積濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，前者放出熱量多
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）在一固定容積的密閉容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反應(yīng)，一定條件下經(jīng)過2min達(dá)到平衡，生成c mol/L NH3．
求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：為放熱反應(yīng)，一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，
下圖是該反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點(diǎn)
B．起始時，加入Y的物質(zhì)的量為1．3 mol ，
C．c點(diǎn)和d點(diǎn)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

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