溫度t℃時,某NaOH稀溶液中c(H)=10a mol·L-1,c(OH)=10b mol·L-1,已知ab=12,請回答下列問題:

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________,該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱,pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

 


答案 (1)10-12

(2)10b mol·L-1 10a mol·L-1

(3)變小

解析 (1)KWc(Hc(OH)=10a·10b=10-(ab)=10-12

(2)c(NaOH)=c(OH)=10b mol·L-1;該溶液中c(H)=10a mol·L-1,NaOH溶液中的H全是水電離的,c(H)水電離c(OH)水電離=10a mol·L-1

(3)溫度升高時,KW變大,而c(H)=,所以c(H)變大,pH變小。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng),也可發(fā)生加成反應(yīng),還能使酸性KMnO4溶液褪色的是(  )

A.乙烷                       B.乙醇

C.甲苯                       D.苯

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下列說法正確的是(  )

A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B.強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C.強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物

D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同,電離程度也相同

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現(xiàn)有一份NaOH固體樣品,里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì),某同學(xué)用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下:

①稱取a g樣品放入錐形瓶中,加水,振蕩,使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2~3滴酚酞指示劑,然后用c mol·L-1的鹽酸進行滴定。

④當(dāng)反應(yīng)達終點時,測得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計算樣品的純度。

試回答下面的問題

(1)滴定終點時溶液顏色如何變化:__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)______,理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______,理由是________________________________________。

(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),列出計算NaOH純度的表達式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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下列敘述正確的是(  )

A.溶度積大的化合物溶解度肯定大

B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變

C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)

 

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下列說法中正確的是

A.KOH中含有離子鍵也含有共價鍵,屬于離子化合物

B.HCl中存在離子鍵,屬于離子化合物

C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

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在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g),能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①生成n mol O2的同時生成2n mol NO2     ②生成n mol O2的同時生成2n mol NO

v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1        ④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變             ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ①④⑥            B. ②③⑤         C. ①③④             D. ④⑤⑥

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I.在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔHQ kJ·mol-1。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,回答下列問題:

(1) 在500 ℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_____(填“<”“>”或“=”)46.2 kJ,理由是_____________________。

(2) 將一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡,測得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol。則該條件下達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。該溫度下的平衡常數(shù)K的值為________。若升高溫度,K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

II.一定條件下,某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

(1)維持溫度不變,向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g),達到平衡后混合氣體的平均分子量為M,則M的范圍為                     

(2)在(1)中若起始時充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H2(g),達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為       

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某化學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置,對某種鐵銅合金的成分

進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中,再向其中加入14.0g合金樣品

開始計時,并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中,請回答下列問題:

⑴ 根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析,該反應(yīng)進行過程中,

氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點?

⑵ 完全反應(yīng)后,燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(用百分?jǐn)?shù)表示)

⑶ 合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少?

空燒杯

加入

硫酸后

加入鐵粉后5分鐘

加入鐵粉后12分鐘

加入鐵粉后21分鐘

加入鐵粉后40分鐘

加入鐵粉后3小時

讀數(shù)(g)

28.5

169.7

183.6

183.5

183.4

183.3

183.3


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