【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（ ）

A.通入乙烷的電極為負(fù)極

B.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

C.參加反應(yīng)的O2與C2H6的質(zhì)量比為32：105

D.溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A．在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，通入乙烷的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．電池工作過(guò)程中，電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH-+7O2=4+10H2O，反應(yīng)消耗KOH，因此放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，故B正確；

C．原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，二者的物質(zhì)的量之比為7：2，質(zhì)量比為56：15，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個(gè)

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③7.2 g H2O，下列對(duì)這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：

(1)物質(zhì)的量______；

(2)體積______；

(3)質(zhì)量______；

(4)氫原子數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過(guò)量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng))：

（1）已知①中只有三個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

完成第三個(gè)反應(yīng)：

___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________

（2）沉淀A、B的化學(xué)式分別是____________________、__________________。

（3）濾液X中的溶質(zhì)有__________；實(shí)驗(yàn)室中濃縮濾液Y時(shí)使用的玻璃儀器有___________________。

（4）若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO為0.1 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________。

(2)觀察到________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_____________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是________________，檢驗(yàn)的方法是______________________________說(shuō)明所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B. 用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO2 +OH－=HCO3－

C. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓

D. 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝3∶1

B. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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