下列各組性質(zhì)比較中，正確的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③原子半徑：Cl<S<P         ④穩(wěn)定性：HF > NH3 > H2O
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
A

試題分析：非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則①正確，④不正確；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則選項②正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，③正確，答案選A。
點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫出B元素的離子結(jié)構示意圖       ；C2粒子的符號：     ；
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式：       
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是：      （用化學式表示），
其原因是              。
(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
                                       
(5)寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構的是
A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序數(shù)：b>a>c>d
C．離子半徑：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)      D．元素的金屬性：A>B>D>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應是吸熱反應，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
C．原電池反應的實質(zhì)是自發(fā)進行的氧化還原反應
D．元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是
A．原子序數(shù)： X< YB．原子半徑：X< Y
C．離子半徑：X> YD．最外層電子數(shù)：X< Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強或由低到高排列的                            (    )
A．穩(wěn)定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C．與氫氣反應的難易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
D．堿性: NaOH KOH RbOH CsOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是
①失電子能力： K＞Na＞Li             ②堿性： CsOH > KOH > NaOH
③氧化性：F>Si>O                ④穩(wěn)定性：PH3 <H2S<HCl      
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍�；卮鹣铝袉栴}：
乙
丙
丁
 
甲
 
 
戊
（1）甲在元素周期表中的位置是                   。
（2）原子半徑：甲    �。ㄌ睢�>”或“<”）。
（3）乙與戊組成化合物的電子式為                ，其中化學鍵的類型是        （填“極性”或“非極性”）共價鍵。
（4）元素的非金屬性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事實能說明該結(jié)論的是       。
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）丙的單質(zhì)的電子式為         ，乙與丁的原子構成的三原子分子的電子式為     。

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