18．鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：XMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移
D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：xMg2++2xe-→xMg

分析 由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，Mo3S4被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，據(jù)此分析．

解答 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo3S4發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極上Mo3S4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，是電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Mg2+向陰極遷移，故C正確；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，則陽(yáng)極反應(yīng)式：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）與裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點(diǎn)是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體：不能，圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（4）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置乙的氣密性閉活塞b打開(kāi)活塞a，通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時(shí)間，則說(shuō)明該裝置的氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物E是一種醫(yī)藥中間體，可用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖路線合成：

（1）A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基、羥基，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．
（3）1mol D最多可與3mol H2加成．
（4）寫(xiě)出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
（5）能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體有2種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； ③1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氫譜顯示其只有4種不同環(huán)境的氫原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一種重要的有機(jī)合成中間體．
已知：①；②光照時(shí)，甲苯與Cl2側(cè)鏈取代．
試寫(xiě)出以甲苯為原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用A C E（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定該固體就是氯化銨的原理：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+
（5）若從裝置C的G出口處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？將導(dǎo)氣管與G連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判斷正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，OH-向負(fù)極方向移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充電時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，陰極附近PH 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
④10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%
⑤含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1L含NA個(gè)NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1．
A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．
（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式），整個(gè)過(guò)程中，每有84gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移4mol電子．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原因可能是Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下硝酸根離子能氧化Ag．
（4）燒杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)完畢時(shí)，燒杯中無(wú)固體物質(zhì)剩余，則此時(shí)溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為a mol，則a的取值范圍是0.2＜a≤0.35．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某烷烴的結(jié)構(gòu)為其一氯取代物有幾種（　�。�
A．4B．5C．3D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（　�。�
A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入顆粒物D．二氧化碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案