Question

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。

（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓�、谠龃�A的濃度　 ③增大C的量　 ④升溫⑤降溫　 ⑥加催化劑

（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

Answer 1

【答案】 0.02mol/L 1:2 變大 ④⑥ ④ >

【解析】試題分析：（1）0～10min內(nèi)容器中A的物質(zhì)的量濃度變化為：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min內(nèi)容器中C的物質(zhì)的量濃度變化為：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2。

（2）0～10min內(nèi)△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=△c/△t=[（0.450.25）mol/L]÷10min=0.02mol·（L·min）－1。

（3）反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量小于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，氣體壓強(qiáng)增大。

（4）第10min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第16min時(shí)，C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度。

（5）已知第16min時(shí)改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2。