20.如圖所示實(shí)驗(yàn)?zāi)荑b別的一組物質(zhì)是( 。
A.區(qū)分淀粉溶液和雞蛋清溶液B.鑒別乙酸和乙醇
C.鑒別自來(lái)水與豆?jié){D.鑒別乙酸乙酯與飽和Na0H溶液

分析 由實(shí)驗(yàn)圖可知,利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別物質(zhì),則選項(xiàng)中兩種物質(zhì)必然有一種為膠體,以此來(lái)解答.

解答 解:A.淀粉溶液和雞蛋清溶液均為膠體分散系,丁達(dá)爾現(xiàn)象不能鑒別,故A不選;
B.乙酸和乙醇均不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不能鑒別,故B不選;
C.豆?jié){為膠體分散系,自來(lái)水為溶液,則丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別,故C選;
D.乙酸乙酯與飽和Na0H溶液均不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不能鑒別,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說(shuō)法正確的是(  )
X
YXR
W
A.五種元素可能都是金屬元素
B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”,開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力.
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為2.
(2)大阪大學(xué)近日宣布,有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3%,而高純度C60是其“秘密武器”.C60的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2;1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA
(3)金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用,一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2.該結(jié)構(gòu)中,碳氮之間的共價(jià)鍵類型有σ鍵、π鍵(按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型),請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵.
(4)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As>Se(填“>”、“<”或“=”).
②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖3所示),硫離子的配位數(shù)是4.
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形.
④砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為(CH33Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)間離子方程式書(shū)寫正確的是( 。
A.相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與Br2水溶液等體積混合:2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B.向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液:NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C.向漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中:Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.如圖所示,常溫下電解5min后,銅電極質(zhì)量增加1,08g,試回答:
(1)電源電極Y的名稱為正極(填正極或負(fù)極)
(2)電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag.
(3)若A中KC1溶液的體積是100mL,電解后溶液的pH=13(忽略電解前后溶液體積的變化).
(4)若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同,應(yīng)加入的物質(zhì)是HCl其物質(zhì)的量為0.01mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)來(lái)研究苯和溴發(fā)生的反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)步驟如下:①按如圖所示的裝置連接好儀器;②檢查裝置的氣密性;③在裝置A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞;④將燒瓶a中氣體收集滿后,向燒杯中加水,擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)能證明裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是a中發(fā)生噴泉現(xiàn)象.
(3)裝置B的作用是除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣.
(4)為除去溴苯中混有的少量溴,常向混合物中加入的試劑是NaOH(填化學(xué)式),充分振蕩,靜置后再分液(填操作名稱).
Ⅱ.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是BCF.
A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色比水重的液體溴苯;
B.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度
D.將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液,以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E.工業(yè)酒精制取無(wú)水酒精時(shí)現(xiàn)加生石灰后蒸餾,蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度
F.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率,可用飽和食鹽水來(lái)代替.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得.工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4,通常將pH控制在2.1~7.2之間(已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13,lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6).Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,則溶液顯酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO42↓+2H+(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng),清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注.
(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料.已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ•mol-1
H2O(1)═H2O(g),△H=+44.0kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為267.1kJ.
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價(jià),具有推廣價(jià)值.
該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+206.1kJ•mol-l
①若800℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表.

CH4 (g)H2O (g)CO (g)H2 (g)
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是a.(填序號(hào))
a.v(正)>v(逆)         b.v(正)<v(逆)
c.v(正)=v(逆)        d.無(wú)法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表).
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaV(CH4)/mol•L-1•s-1V(H2O)/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303,P2=101;
實(shí)驗(yàn)2、3的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
實(shí)驗(yàn)1、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1=K3<K2 (用K1、K2、K3表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3 H2O═Fe(OH)3↓+3 H+
B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO3ˉ+H+═CO2↑+H2O
C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣:2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+Cl2
D.用FeCl3溶液腐蝕電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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