13．質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則X2-的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

分析 Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則n（Na2X）=0.05mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計算．

解答 解：Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則n（Na2X）=0.05mol，M（Na2X）=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.9g}{0.05mol}$=78g/mol，所以X2-的摩爾質(zhì)量為78g/mol-23g/mol×2=32g/mol，
故答案為：32g/mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)構(gòu)成為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．18O是氧的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．18O原子所含中子數(shù)為8
B．1mol的1H218O分子所含質(zhì)子數(shù)為12個
C．18O2氣體的摩爾體積為22.4L/mol
D．18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p（Br2）為4.66×103Pa．
如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br2）的變化范圍為（　�。�
A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
C．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察下圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ/mol（用 含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認為最可能的原因是使用了催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-akJ•mol-1．該反應(yīng)的活化能為b•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為（a+b） kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：A＞B
B．四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中沒有兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需準確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇250ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化還原反應(yīng)
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B．一束光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑比溶液的大，故膠粒不能透過濾紙
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）青霉素氨基酸的化學(xué)式為C5H11SNO2；
（2）分子中含氧官能團的名稱為羧基．

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