工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式                               。

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

（3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                 。

a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是              。

（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：

方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是         ；

方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達(dá)到與方法①相同的目的。為了實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由         提供。與方法①相比，方法②的優(yōu)點(diǎn)是          。

（6）SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是                           。

（15分）（1）4FeS2+11O2   2Fe2O3+8SO2（2分）

(2）2SO2＋O22SO3（2分）（3）abd（2分）

（4）避免形成酸霧（1分）

（5）獲得較高濃度的SO2  （2分）  亞硫酸鈉可以循環(huán)利用（2分）    流程前幾步的廢熱（2分）

（6）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－（2分）


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2等對環(huán)境有較大影響的有害氣體．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸．
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
．
（3）判斷下列說法正確的是（選填序號字母）
abd
abd
．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
避免形成酸霧
避免形成酸霧
．
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．用濃硫酸處理的主要目的是
獲得較高濃度的SO2
獲得較高濃度的SO2
；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達(dá)到與方法①相同的目的．為了實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，其所需能量可以由
流程中三步驟產(chǎn)生的廢熱提供
流程中三步驟產(chǎn)生的廢熱提供
提供．與方法①相比，方法②的優(yōu)點(diǎn)是
亞硫酸鈉可以循環(huán)利用
亞硫酸鈉可以循環(huán)利用
．
（6）SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥，其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖一）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖二所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
400 L?mol-1
400 L?mol-1
．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入
接觸室
接觸室
（填設(shè)備名稱）

（2）催化氧化階段反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0
550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系
如圖1所示．
理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)是
低
低
溫、高壓（填“高”、“低”、或“�！保�，但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
．
將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②
①②
（填數(shù)字序號），反應(yīng)③的離子方程式為
NH4++VO3-═NH4VO3↓
NH4++VO3-═NH4VO3↓
．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
4
4
、
80℃
80℃
． 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向裝置中充入N2             
B．向裝置中充入過量的O2
C．使用更高效的催化劑
D．升高溫度
（2）在一密閉容器中充入4mol SO2和一定量O2，當(dāng)放出353.6kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于
 
（填字母）．
A．40%         B．50%        C．80%          D．90%
（3）580℃時，在一密閉容器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1．該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
 
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（4）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用右圖所示裝置測定尾氣中SO2的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）時，碘水恰好褪色．通過計算說明，該尾氣能否直接排放（寫出計算過程）．
 
．

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