【題目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0　～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)pH=11時(shí)，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序?yàn)?/span>______；

(3)H3AsO4第一步電離方程式為______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示

(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為______；

(6)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實(shí)驗(yàn)條件下，若給為0.0500molL-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向______方向移動(dòng)(填“a”、“b”或“d”)。

【答案】OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3) H3AsO4H2AsO4-+H+ 10-7 10-10 b d

【解析】

Ⅰ、(1)根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-，該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)；

(2)圖象中分析判斷pH=11時(shí)，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=，pH=7時(shí)c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處-lgc(Cl-)=5，據(jù)此計(jì)算；

(6)曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，滿足c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)；溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br-的濃度更低。

Ⅰ、(1)根據(jù)圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO3-濃度增大，說明堿和H3AsO3生成H2AsO3-，該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)，同時(shí)還生成水，離子方程式為：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O，

故答案為：OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O；

(2)圖象中分析判斷pH=11時(shí)，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度為：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)，

故答案為：c(H2AsO3-)＞c(HAsO32-)＞c(H3AsO3)；

(3)多元弱酸分步電離，H3AsO4第一步電離方程式為：H3AsO4H2AsO4-+H+，

故答案為：H3AsO4H2AsO4-+H+；

(4)H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2=，PH=7時(shí)c(H2AsO4-)=c(HAsO42-)，Ka2=c(H+)=10-7，

故答案為：10-7；

Ⅱ、(5)沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此處-lgc(Cl-)=5，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c(Ag+)=c(Cl-)=10-5mol/L，所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10，

故答案為：b；

(6)溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，所以相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)?/span>mL=20mL，反應(yīng)終點(diǎn)c移到b點(diǎn)，

故答案為：b；

(7)AgBr比AgCl更難溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br-的濃度更低，則-lgc(Br-)值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變，反應(yīng)終點(diǎn)c向d點(diǎn)，

故答案為：d。

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【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A. 夏天,打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體

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【題目】一定條件下，在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

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【題目】a mol H2和b mol C2H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成c mol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為

A. ()mol B. (a＋3b)mol

C. ()mol D. (a＋3b＋2c)mol

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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【題目】下列敘述中，正確的是

A. O2、O3互為同位素B. 1H、2H、3H是三種核素

C. 32He和42He互為同素異形體D. H2O與D2O的組成元素不同

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【題目】下列說法正確的是

A. 氨氣極易溶于水，因此液氨可作制冷劑

B. 濃硝酸遇到鐵、鋁會(huì)鈍化，在任何情況下都不反應(yīng)

C. 稀硝酸和銅反應(yīng)需要加熱

D. 碳銨，指的是碳酸氫銨，受熱易分解

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【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸（HNO2）、連二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多種含氮的化工產(chǎn)品。

（1）水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH－，液氨比水更難電離，試寫出液氨的自偶電離方程式_______。

（2）25℃時(shí)，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HNO2

H2N2O2

電離常數(shù)

Ka=5.1×10－4

Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②25℃時(shí)NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=_______（保留三位有效數(shù)字）。

③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（3）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；

反應(yīng)II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；

反應(yīng)III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。

則反應(yīng)Ⅳ：NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。

（4）T1℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料氣，使之發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g，容器內(nèi)的壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖1所示。

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___________。

②圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________（填字母標(biāo)號(hào)）。

（5）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為______________。

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【題目】如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是___。A中反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a___(填“打開”或“關(guān)閉”)。

（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程____。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為___。

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