下列有關(guān)操作或說(shuō)法不正確的是(   )
A．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．在硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉可以得到氫氧化鎂沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體
D
滴定管和移液管殘留有水會(huì)稀釋液體，須干燥或潤(rùn)洗后方可使用，A正確；利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去,并用濃硫酸除去帶出來(lái)的水蒸氣，B正確；NaOH和MgSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C正確；加熱蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最終得到Mg(OH)2，故D不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)方案
A
檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解
將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B
檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)
將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C
驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2
將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置�？捎^察到下層液體呈紫色
D
驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中實(shí)驗(yàn)結(jié)果能說(shuō)明結(jié)論的是(  )

 
甲
乙
丙
結(jié)論
A
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水＞C2H2＞Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－＞Br－＞Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(　　)


實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡
金屬活動(dòng)性:Al>Fe>Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?br />溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁
非金屬性:Cl>C>Si
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用氯化鐵浸出­重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Fe)]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3：過(guò)濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟6：重復(fù)測(cè)定兩次。
步驟7：數(shù)據(jù)處理。
(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ莀____________________________
(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過(guò)量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測(cè)定結(jié)果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應(yīng)為_(kāi)_______g·L－1，濃度過(guò)低或過(guò)高時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低的原因分別是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有       。
（2）步驟三中進(jìn)行滴定的過(guò)程中下列哪個(gè)操作正確          ，

選擇          作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                              。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝         （KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是
A．觀察KCl溶液沒(méi)有顏色
B．向FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩?kù)o置，過(guò)濾后所得濾液黃色消失
C．向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩?kù)o置，過(guò)濾后所得濾液黃色未消失
D．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但實(shí)驗(yàn)室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I除去的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）_______________，直接加熱要好于加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱，理由是                                                           ；
（2）按流程圖完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚?xiě)在下表中：
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，                     
                     
                     
步驟III：                    
                             

                     
步驟IV：過(guò)濾，往濾液中      
                            
                     
                     
步驟V：將溶液加熱煮沸

                     
 
（3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ，則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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