【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

性質(zhì)或結構信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）_____ ，

畫出D離子的結構示意圖__________________ 。

（2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式_ 。

（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 _。

a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個電子 d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應

（4）A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱） _____ 。

【答案】（1）Mg；；（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）b、d（4）鈉

【解析】試題分析：由表中信息可知，A是鈉元素，B是氮元素，C是氟元素，D是鎂元素；

（1）A是鈉元素，位于第三周期，則上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，離子結構示意圖為；

（2）C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應生成O2，C單質(zhì)與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；

（3）A．N元素的最高正價為+5，錯誤；b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水，正確；c．單質(zhì)分子中含14個電子，錯誤；d．在一定條件下氫氣能與氮氣反應生成氨氣，正確；答案選bd；

（4）同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，則A和D兩元素活潑性較強的是鈉。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。

烯類化合物

相對速率

(CH3)2C=CHCH3

10.4

CH3CH=CH2

2.03

CH2=CH2

1.00

CH2=CHBr

0.04

（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應速率最快的是______（填序號）。

A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3

C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl

（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：

CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br

（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）

請寫出與HBr反應的主要產(chǎn)物的結構簡式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A．該反應正反應是放熱反應

B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D．工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)十2B(g)===C(g)的反應過程中能最變化如下圖所示。下列相關說法正確的是

A．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

B．正反應活化能大于逆反應活化能

C．由圖可知該反應的焓變△H=+91 kJmol-1

D．反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，容積為2L的定容密閉容器中，充入3molA、ymolB，發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達到平衡，測得從反應開始到平衡時C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結論正確的是

A．y1.2

B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能為平衡狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化，一定為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下：

實驗原理為：

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min。

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3)，攪拌。

③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min。

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌。

⑤將c中的液體轉入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液。

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

⑦……

回答下列問題：

（1）步驟①中通入氮氣的目的是： 。

（2）儀器c的名稱為： ，其適宜容積應為： 。

a．100ml b．250ml c．500ml

（3）儀器d使用前應進行的操作是： ，請簡述該過程： 。

（4）步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在下圖中進行，其操作名稱為： 。

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是 。

（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是____________。

（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調(diào)節(jié)溶液的pH7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；____________。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，B．5molL-1硝酸，C．5molL-1鹽酸，D．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）．HNO3與金屬反應情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：

序號

濃硝酸與水的體積比

實 驗 現(xiàn) 象

Ⅰ

1 ﹕1

反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色

Ⅱ

1 ﹕3

反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色

Ⅲ

1 ﹕5

反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

制備NO氣體最適宜的是： ，理由是： ．

（2）.興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：

①組裝好儀器后，必須進行的一項操作是：_________________。

②推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是：______；C裝置的作用是： 。

③裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是：_____。可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法： _。

④E裝置的實驗目的是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應。實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3，反應方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右)。

回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。

（2）E中的試劑為__________________。

（3）導管G末端應連接的裝置為下圖中的___________(填選項字母)。

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出NCl3水解的化學方程式：_______________。

（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。

（6）NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。

①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③常溫下，將a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化)。

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