Question

（2012?珠海一模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線

b

（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于

放熱

（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是

AC

A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為

12

．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學平衡常數(shù)

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中反應(yīng)的活化能的大小來分析是否使用催化劑；根據(jù)反應(yīng)前后的總能量來分析反應(yīng)的能量變化；
（2）A、由圖2利用轉(zhuǎn)化的CO和平衡時CO的量來分析；
B、增加CO濃度，會促進氫氣的轉(zhuǎn)化，但本身的轉(zhuǎn)化率降低；
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后壓強不等的反應(yīng)；
D、再充入1molCO和2molH₂，體積不變，則壓強增大，平衡正向移動；
（3）由圖2計算用CO表示的反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比來計算氫氣的反應(yīng)速率，利用各物質(zhì)平衡的濃度來計算化學平衡常數(shù)；根據(jù)溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度減少，平衡常數(shù)減小；
（4）根據(jù)溫度和壓強對該反應(yīng)的影響來分析
（5）根據(jù)蓋斯定律來解答；

解答：解：（1）由圖可知，曲線b降低了反應(yīng)所需的活化能，則b使用了催化劑，又該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：b；放熱；   
（2）A、由圖2可知生成0.75mol/LCH₃OH，則反應(yīng)了0.75mol/LCO，平衡時有0.25mol/LCO，即CO的起始物質(zhì)的量為（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故A正確；
B、增加CO濃度，會促進氫氣的轉(zhuǎn)化，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C、該反應(yīng)為反應(yīng)前后壓強不等的反應(yīng)，則壓強不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、再充入1molCO和2molH₂，體積不變，則壓強增大，平衡正向移動，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會增大，故D錯誤；
故選：AC
（3）由圖2可知，反應(yīng)中減小的CO的濃度為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min時達到平衡，
則用CO表示的化學反應(yīng)速率為

0.75mol/L

10min

=0.075mol?L^-1?min^-1，
因反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1×2=0.15mol?L^-1?min^-1；
                CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）
開始（mol/L）   1              2                   0
轉(zhuǎn)化（mol/L）   0.75          1.5                 0.75
平衡（mol/L）  0.25            0.5                0.75
則化學平衡常數(shù)K=

0.75

0.25×0.5 2

=12；
因溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度減少，平衡常數(shù)減�。�
故答案為：0.15mol?L^-1?min^-1；12； 減小
（4）CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H＜0，則溫度越高，逆向反應(yīng)進行的程度越大，甲醇的含量就越低，
壓強增大，反應(yīng)正向進行的程度大，則甲醇的含量高，則圖象為
，故答案為：

（5）CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol  ①
                H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol             ②
①-②×2得：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol，

點評：本題考查化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡及能量變化，學生應(yīng)注意圖象的利用來分析解決問題，圖象中的信息是解答本題的關(guān)鍵．