6．據(jù)有關(guān)資料顯示，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb…的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116，124，126號(hào)元素．試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的（　�。�
A．第6周期，第ⅣA族B．第7周期，第ⅥA族C．第7周期，第ⅣA族D．第8周期，第ⅥA族

分析 根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族； 當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)．當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32．

解答 解：116號(hào)元素在周期表中的位置116-2-8-8-18-18-32-32=-2，8+（-2）=6，即為第7周期，第ⅥA族，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．反應(yīng)產(chǎn)生的熱效應(yīng)Q=E1-E2
C．a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D．a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑，圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．
（1）氯水需臨時(shí)配制的原因是：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是氫氧化鈉溶液．
（3）用圖乙所示裝置配制氯水時(shí)，操作步驟如下：
①關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)．
②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
③輕輕搖動(dòng)瓶A，使氯氣不斷溶入水中．用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水．除了在搖動(dòng)過(guò)程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個(gè)重要原因是氯氣在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生較大壓強(qiáng)，增大了氯氣的溶解度．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方法是打開活塞2，關(guān)閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣． 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品．現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O），請(qǐng)計(jì)算：理論上生成的全部氫氣的物質(zhì)的量和最多可生產(chǎn)的銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．常見(jiàn)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（所示轉(zhuǎn)化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）． B是天然有機(jī)高分子化合物，A、E 均是常用調(diào)味品的主要成分，在相同條件下，G 的蒸氣密度是氫氣的 44 倍．

請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物 E 中含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）檢驗(yàn) B 轉(zhuǎn)化過(guò)程中有 C 生成，應(yīng)先中和水解液，再需要加入的試劑名稱是銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（3）A 和 E 反應(yīng)生成 G 的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）某烴 T 的相對(duì)分子質(zhì)量是 A 分子內(nèi)脫水產(chǎn)物 Q 與 F 相對(duì)分子質(zhì)量之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．下列說(shuō)法正確的是AC．
A．T不溶于水，與甲烷互為同系物   B．T 性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解
C．T存在含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體  D．T可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯及其化合抝在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族．
（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，外層的優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等） 除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”．某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下．
裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）
①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化
②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L HCl溶液變藍(lán)
③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L KCl無(wú)明顯變化
④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L CH3COOH溶液變藍(lán)，顏色較②淺
（1）實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)③的目的是驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是其他條件相同時(shí)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c（H+）較鹽酸小，O2的氧化性減弱．
（4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時(shí)后）
⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍(lán)
⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化
I．對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想．

i．燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
ii．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立．支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深．
Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反恩．推測(cè)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，該反應(yīng)速率慢，短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)元素周期表中 34 號(hào)元素說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該元素在人體內(nèi)具有抗氧化、增強(qiáng)免疫力等功效
B．元素符號(hào)為 Sn
C．在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
D．屬于金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）固體B的主要成分是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）流程①②③中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填操作名稱）．
（3）第②步生成固體C的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）第③步中選用的最佳試劑是氨水（填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
a．NaOH溶液          b．氨水       c．鹽酸
（5）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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