Question

12．A-J均為中學化學中常見物質，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體．F的焰色反應為黃色，反應①、②、③為工業(yè)反應．固體A是一種化肥，產物C、D、E的物質的量之比為1：1：1．它們之間的轉化關系如圖：

（1）寫出A的化學式NH₄HCO₃，B的電子式為，B中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）寫出反應①的化學方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（4）氯氣遇到D會產生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣．其發(fā)生反應化學方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（5）將G和I的混合氣體60mL通入水中，充分反應后余下氣體10mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為1：2或1：9．

Answer 1

分析 氣體化合物C常參加光合作用，與固體B反應得到F與G，G為氣體單質，F的焰色反應為黃色，則F含有Na元素，應是過氧化鈉與二氧化碳的反應，故B為Na₂O₂，C為CO₂，F為Na₂CO₃，G為O₂，固體A是一種化肥，加熱分解得到C、D、E的物質的量之比為1：1：1，E為常見的無色液體，E為H₂O，D能與氧氣連續(xù)反應，且反應①、②、③為工業(yè)反應，可推知A為NH₄HCO₃，D為NH₃，H為NO，I為NO₂，J為HNO₃，據此解答．

解答 解：氣體化合物C常參加光合作用，與固體B反應得到F與G，G為氣體單質，F的焰色反應為黃色，則F含有Na元素，應是過氧化鈉與二氧化碳的反應，故B為Na₂O₂，C為CO₂，F為Na₂CO₃，G為O₂，固體A是一種化肥，加熱分解得到C、D、E的物質的量之比為1：1：1，E為常見的無色液體，E為H₂O，D能與氧氣連續(xù)反應，且反應①、②、③為工業(yè)反應，可推知A為NH₄HCO₃，D為NH₃，H為NO，I為NO₂，J為HNO₃．
（1）A的化學式為NH₄HCO₃，B為Na₂O₂，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄HCO₃；；離子鍵、共價鍵；
（2）反應①的化學方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）少量J（HNO₃）溶液加入F（Na₂CO₃）的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（4）氯氣遇到NH₃會產生大量白煙，常用NH₃的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣．其發(fā)生反應化學方程式為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（5）若氧氣剩余，由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知，參加反應的NO₂為（60mL-10mL）×$\frac{4}{5}$=40mL，故氧氣為60mL-20mL，則混合氣體中氧氣與二氧化氮體積之比為20mL：40mL=1：2，
若剩余氣體為NO，由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，可知該反應中NO₂為10mL×3=30mL，反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃中NO₂為（60mL-30mL）×$\frac{4}{5}$=24mL，故氧氣為60mL-24mL-30mL=8mL，則混合氣體中氧氣與二氧化氮體積之比為6mL：（24mL+30mL）=1：9，
故答案為：1：2或1：9．

點評 本題考查無機物的推斷，物質的狀態(tài)、焰色反應、特殊反應是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．