【題目】工業(yè)上制備硝酸過(guò)程的一個(gè)重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.O2是還原劑B.NH3在反應(yīng)中得到電子

C.氮元素被氧化D.O2發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．O2中O元素化合價(jià)降低，O2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．NH3中N元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中失去電子，故B錯(cuò)誤；

C．NH3中N元素化合價(jià)升高，氮元素被氧化，故C正確；

D．O2中O元素化合價(jià)降低，O2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3中含______個(gè)氨分子，含______mol氫原子．

（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是_______；所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是______．

（3）4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與______g水所含氫原子數(shù)相等．

（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為______．

（5）標(biāo)況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質(zhì)的量相等，則N2的質(zhì)量是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如題21圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a 接外電源負(fù)極

B. B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液

C. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)_____________________。

（3）下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na＋、______個(gè)SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)需要加入大量的水作催化劑

B.反應(yīng)需要使用酒精燈加熱

C.濃硫酸只體現(xiàn)出吸水性

D.產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不呈血紅色

B.K2CO3溶液在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈藍(lán)色

C.干燥的氯氣能使干燥有色布條褪色

D.乙醇可萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請(qǐng)回答：

（1）①實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱：儀器A_________， 儀器 B_________。

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。

（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。

②下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是___________________。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

③實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是______________________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2︰1

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同步練習(xí)冊(cè)答案