下列相關(guān)實驗不能達到預期目的是（　　）
相關(guān)實驗 預期目的
A 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等灣積、等濃度的鹽酸反應 探究接觸面積對化學反應速率的影響
B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對化學平衡的影響
C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
D 兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．反應物的接觸面積對化學反應速率有影響；
B．溫度對化學平衡有影響；
C．葡萄糖和氫氧化銅的反應必須在堿性條件下；
D．催化劑對化學反應速率有影響．
解答： 解：A．相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應，大理石與鹽酸反應的接觸面積不同，反應速率不同，能達到目的，故A不選；
B．溫度不同，導致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱方向移動，能達到目的，故B不選；
C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，溶液呈酸性，葡萄糖和氫氧化銅的反應必須在堿性條件下反應，不能達到目的，故C選；
D．兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液，氯化鐵能改變化學反應速率，能達到實驗目的，故D不選．
故選C．
點評：本題考查了外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響，難度不大，注意葡萄糖和氫氧化銅的反應必須在堿性條件下反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份．
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應的離子方程式是
 
；實驗室在配制FeSO4溶液時常加入
 
以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化
 
．
（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
 
．
②計算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因
 
．
（4）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如圖實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是
 
．
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為
 
．
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（　�。�
A、SO2
B、CO2
C、NO2
D、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D、將少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、石灰石與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2C1-
D、NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+  MnO4-  Cl-  SO42-
B、Na+   H+    NO3-   Cl-
C、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
D、Na+   NO3-  Cl-    Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
B、Cl-、NO3-、HCO3-、Na+
C、Na+、ClO-、S2-、NO3-
D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請回答下列問題：
①已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
；
②已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應則反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=
 
．
（2）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol．
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為：
 
．
②測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、
 
、
 
．

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