Question

　在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：

(1)用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？ 　　　

(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？

(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　

(4)平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

 

Answer 1

【答案】

                  2M(g)  +  3N(g)   x Q(g)  +  3R(g)

起始量（mol）              2         3            0           0

轉(zhuǎn)化量（mol）             1.6        2.4          0.8x        2.4

平衡量（mol）             0.4       0.6           0.8x        2.4

所以用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是

因?yàn)槠胶鈺r(shí)Q的濃度為0.4mol/L

所以,解得x＝1

因?yàn)閴簭?qiáng)之比是相應(yīng)的物質(zhì)的量之比

所以反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為

N的轉(zhuǎn)化率是

平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時(shí)刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計(jì)算。