【題目】氰氣的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式為，性質(zhì)與鹵素相似，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.氰氣分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

B.氰氣分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)

C.氰氣分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵

D.氰氣不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【解析】

根據(jù)氰氣的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似分析與化學(xué)性質(zhì)相關(guān)問(wèn)題，再根據(jù)元素周期律及成鍵原則作答。

A．的結(jié)構(gòu)式為，N原子與C原子間為極性鍵，C原子與C原子間為非極性鍵，故A項(xiàng)正確；

B．原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子半徑，所以鍵長(zhǎng)：，因鍵長(zhǎng)：，鍵長(zhǎng)：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氰氣分子的結(jié)構(gòu)式為，該分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氰氣的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是21世紀(jì)一種高效而無(wú)污染的理想能源。

（1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是___。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng) C.催化光解海水 D.分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應(yīng)的焓變△H=___kJ/mol。（請(qǐng)用關(guān)于E1，E2的代數(shù)式表示）。

（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

①b極上的電極反應(yīng)式為___。

②此電池工作時(shí)每消耗4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，轉(zhuǎn)移電子___mol。

③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量為___mol，鉛蓄電池陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是　　

A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于

C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物F可作為內(nèi)燃機(jī)的潤(rùn)滑油，聚合物（）用于制備水凝膠，它們的合成路線如下：

已知：+(n-1)H2O

nCH2=CH2+nCH2=CHCH3

(1)的分子式為，的化學(xué)名稱是_________。紅外光譜測(cè)定結(jié)果顯示，中不含羥基。的反應(yīng)類型是_____________。

(2)的化學(xué)方程式是__________________。

(3)反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是，其相對(duì)分子質(zhì)量是60，均能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生。

①的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。

②的化學(xué)方程式是________________________。

(4)下列說(shuō)法正確的是_________________。

a.中均含有酯基

b.中所有碳原子一定在同一平面上

c.的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色的共有1l種

(5)寫出由乙烯和甲苯合成的路線：______________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為__；F的結(jié)構(gòu)式為__。

（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。

（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO的性質(zhì)對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)自然界在閃電時(shí)，生成NO的反應(yīng)方程式為__________________。

(2)T℃時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

1

0.6

0.4

0.2

0.2

0.2

n(O2)/mol

0.6

0.4

0.3

0.2

0.2

0.2

①在T℃下，0~2s時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=________；

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______、________。

(3)已知NO和O2反應(yīng)的歷程如圖，回答下列問(wèn)題：

①寫出其中反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

②試分析上述基元反應(yīng)中，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率較小的是_____（選填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”）；已知反應(yīng)①會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，反應(yīng)②可近似認(rèn)為不影響反應(yīng)①的平衡。對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向__(填“向左”或“向右”)。

（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式。__。

（3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案