Question

20．下列敘述正確的是（　　）

• A． 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則C₁=l0C₂
• C． pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• D． NaHCO₃溶液中有：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺加水稀釋后，H⁺濃度減小

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒判斷；
B．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越小；
C．氫氧化鈉是強電解質，醋酸是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余；
D．HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺，為碳酸氫根離子電離方程式，加水稀釋后促進碳酸氫根離子水解，氫氧根離子濃度減小，離子積常數判斷氫離子濃度增大．

解答 解：A．混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越小，假設電離程度相同時c₁=10c₂，實際上c₁的電離程度小于c₁，所以c₁＞10c₂，故B錯誤；
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺，為碳酸氫根離子電離方程式，加水稀釋后促進碳酸氫根離子水解，氫氧根離子濃度減小，離子積常數不變，判斷氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點、pH與氫離子濃度的換算、弱電解質電離程度與濃度的關系是解本題關鍵，易錯選項是B，可以采用假設的方法分析解答，題目難度中等．