Question

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是

B

 （填序號(hào)）
A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）當(dāng)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²³時(shí)，被氧化的HI物質(zhì)的量為

0.4mol

．

Answer 1

分析：（1）HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，生成鹽（NaI）；
（2）N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，I元素的化合價(jià)由-1升高為0，以此分析；
（3）由反應(yīng)可知，2molHI被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，以此來計(jì)算．

解答：解：（1）由2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O可知，HI中I元素的化合價(jià)部分升高，部分不變，生成鹽（NaI），則HI體現(xiàn)酸性和還原性，故答案為：B；
（2）N元素的化合價(jià)由+3降低為+2，I元素的化合價(jià)由-1升高為0，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）由反應(yīng)可知，2molHI被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²³時(shí)，即轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被氧化的HI的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：0.4mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算，明確常見元素的化合價(jià)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．