列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )
物 質(zhì) (雜 質(zhì)) | 除 雜 方 法 | |
A | Cl2(HCl) | 將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 |
B | CO2(HCl) | 將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶 |
C | 氫氧化鐵膠體(FeCl3) | 將混合物直接過濾 |
D | SiO2 (CaCO3) | 加入鹽酸后過濾 |
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對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反應的化學平衡常數(shù)的表達式為( )
A.K= B.K=
C.K= D.K=
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已知一種c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸溶液和一種c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的堿溶液等體積混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應
B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應
D.生成了一種強酸弱堿鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
對下列圖像的描述正確的是 ( )
A.根據(jù)圖①可判斷反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0
B.圖②可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
C.圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時,溶液導電性隨氨氣量的變化
D.根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5
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下列離子方程式中,正確的是 ( )
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+2OH— MgCO3↓+ CO32-+2H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O 2HCO
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO反應完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO 2BaSO4↓+AlO+2H2O
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研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時,使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是 ( )
A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物:
B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:
D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:
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一定條件下存在反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g):向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應物的起始量如下表,反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A.甲容器中,反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.丙容器的體積V>0.5L C.當溫度為T1 ℃時,反應的平衡常數(shù)K=2.25
D.乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1< T2
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1 ℃ | T2 ℃ | T1 ℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
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(1)用雙線橋表示銅與稀硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目_____________
________________________________________________________________________。
(2)該反應的氧化劑是__________(填化學式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(3)已知實驗室中只有16 mol·L-1的濃硝酸,若要配制100 mL 0.8 mol·L-1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為________mL。定容時由于俯視刻度,則對濃度產(chǎn)生的影響為__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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