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【題目】恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.t0 min時，n(Z)＝0.75 mol

B.0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02 mol·L－1·min－1

C.正反應速率a點比b點大

D.b點時該反應達到了最大限度，反應停止

【答案】C

【解析】

A．由t0 min時n(Y)的改變量計算n(Z)；

B．計算X的物質的量變化量，根據v=計算X表示的反應速率；

C．在建立平衡過程中，正反應速率逐漸減��；

D．可逆反應屬于動態(tài)平衡。

A．由圖可知，從開始到t0 min時，n(Y)的改變量為1.0mol-0.5mol=0.5mol，根據改變量之比等于計量數之比，n(Z)＝1.5 mol，故A錯誤；

B．△n(X)=2△n(Y)=2×(1mol-0.8mol)=0.4mol ，以X表示的化學反應速率==0.04molL-1min-1，故B錯誤；

C．在建立平衡過程中，正反應速率逐漸減小，正反應速率a點比b點大，故C正確；

D．可逆反應屬于動態(tài)平衡，b點時該反應達到了最大限度，但反應沒有停止，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應的平衡常數小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關物質的相互轉化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應①在化工生產中有著重要應用（部分產物和條件已略去）。

（1）寫出以下物質的化學式：B_______、F_______。

（2）反應②的離子方程式為_______。

（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為_______，該電池最大的優(yōu)點是只需補充_______〔填“正極”或“負極”〕材料就可接著使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為_______。

（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質的量濃度之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示的轉化關系。根據圖示轉化關系推測下列說法正確的是

A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘元素

B.向淀粉-KI溶液中通入過量Cl2，最終溶液呈藍色

C.由圖可知氧化性的強弱順序為C12 >I2 >IO3-

D.途徑1和II中各自生成1 mol I2，反應中轉移的電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動公交車替代燃油公交車是節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一，下圖所示電池是一種正在開發(fā)的車載電池。有關該電池的說法正確的是

A. 放電時Fe/FeS極是負極

B. 放電時負極反應式為：Al-3e-=Al3+

C. 充電時陽極反應式為：Fe+S2--2e-=FeS

D. 左邊電解質可以是LiOH的醇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（(POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，易揮發(fā)，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：

反應原理：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl（PC13常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)）。

（1）儀器3的名稱是 _________，儀器2中裝入的物質為______，儀器I的作用是_____.

（2）請選擇上述必要裝置并組裝，用小寫字母連接:________________________。

（3）開始通入氯氣。同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質量比在3.94左右，理由是:________________________.

（4）上述裝置有一處不足，請指岀該不足:__________________________.

（5）上述反應剩余PCl3可以繼續(xù)通入Cl2，再和P4O10反應，也可以產生的POC13 .。 寫出該反應的化學方程式:__________________________________ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煉鐵廠的廢渣鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12 、ZnOFe2O3 及少量的CaO、MgO、SiO2 ，等等�？衫脧U渣鐵礬渣制備復合鎳鋅鐵氧體 （NiZnFe4O8.具體制備流程如下圖所示：

（1）試劑1是過量的______。

（2）試劑2為過量的鐵粉，加入后可以觀察的現象有 ______________________。

（3）NH4F溶液不能放入玻璃器皿中保存，理由是_____________________________（用離子方程式表示）。已知:25 °C時，Ksp(CaF2)=2.7×10－11、，Ksp(MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F溶液沉淀后，c(Mg2+) = 1. 6×10-10mol L-1，此時Ca2+是否也完全沉淀？寫出具體的分析過程：______（若溶液中某離子濃度小于1.0×10－5mol L-1時，說明該離子已沉淀完全）。

（4）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO32Me(OH)2H2O沉淀的化學方程式為 ________________________________.

（5）按照上述流程，一座10萬噸規(guī)模的煉鐵廠每年產生鐵磯渣約5萬噸，Fe3+含量為44.8%，理論上每年至少可制備復合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8 ，M=476 g mol -1 ）__________萬噸。

（6）濾液Ⅱ中加入的ZnSO4溶液，低溫烘干后可得到皓礬（ZnSO4 7H2O) 取28.70 g皓礬加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示：

①100 °C時所得固體的化學式__________ 。

②680 °C時所得固休的化學式為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質的標度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時，用元素符號表示）：

(1)根據上表給出的數據，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。

(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應物和產物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。

(6)試比較穩(wěn)定性：X2W_____ X2Q；沸點：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數比為1∶2的共價化合物，則這兩種元素的原子序數之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 17 g羥基(—OH)所含有的電子數是10NA個

B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA個

C. 常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個

D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA

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