人民網(wǎng)西昌報(bào)道組10月1日電約19時26分，嫦娥二號宣布成功發(fā)射。據(jù)早些時候報(bào)道，昨天上午9時起，工作人員開始為“嫦娥二號”和長三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時30分左右加注的是燃燒劑；此后至18時左右加注氧化劑。
           
甲：嫦娥二號發(fā)射瞬間          乙：運(yùn)行中的嫦娥二號
已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒有中子；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b = c﹣1；C元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。
請解答下列問題：
（1）A元素在元素周期表第     族中，D元素在元素周期表第     周期中。
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：            。
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為             。
（4）上圖甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                              。
（5）A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作為火箭發(fā)射中的燃燒劑，此時往往使用A、C形成的四原子分子（A2C2）作為氧化劑。已知8g BA2—BA2與足量A2C2反應(yīng)，生成物均為無害氣體，放出熱量為160.35kJ。
請寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                         。


（1）IA （2分）；三（或“3”）（2分）
（2）（2分）
（3） （2分）
（4）2H2＋O22H2O （2分）
（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)  △H＝－641.40kJ/mol （3分）

解析試題分析：A元素原子中沒有中子，A應(yīng)為氫元素；B、C能形成多種氣態(tài)化合物，B、C為非金屬，且C
元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同，符合條件的元素有氧元素，則B為氮元素；A、D兩種
元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，D為Cl元素。所以A、H；B、N；C、O；D、
Cl。（1）氫元素在元素周期表第IA 族中，氯元素在元素周期表第三周期中。（2）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示
意圖：。（3）H、N兩種元素形成的四原子分子的電子式為。（4）上圖甲中發(fā)生反
應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2＋O22H2O。（5）已知8g N2H4與足量H2O2反應(yīng)，生成物氮?dú)夂退懦?br />熱量為160.35kJ，則1molN2H4與足量H2O2反應(yīng)，生成物氮?dú)夂退懦鰺崃繛?41.40kJ。熱化學(xué)方程
式：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)  △H＝－641.40kJ/mol 。
考點(diǎn)：考查元素周期表相關(guān)知識，熱化學(xué)方程式書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最小。請回答下列問題：

（1）寫出化合物XWZ的電子式：_______________________。
（2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥，若N能促進(jìn)水的電離，則其化學(xué)式為____________________；若N能抑制水的電離，則其化學(xué)式為___________________。
（4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子。請回答下列問題：
（1）A元素的簡單離子基態(tài)時的電子排布式為                     R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為                     
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是                    ，其中心原子的雜化類型是                    
（3）由D、E、C三元素可形成共價化合物（DEC）2（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個分子中含        個δ鍵。
（4）E的一種低價氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                      正極反應(yīng)為                       
（5）1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量。則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學(xué)方程式為                      （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置       。
（2）用電子式表示D2G的形成過程       其所含化學(xué)鍵類型為       。
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是  >   >   （用離子符號回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

① 溶液a和b分別為       ，       。
② 溶液c中的離子方程式為       。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B > A的原因       。
（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。
② 用一個離子方程式表示該反應(yīng)       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為______。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________。
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)。法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”。請用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易結(jié)合一個OH—生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是______ (用化學(xué)式表示
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，X、Z為同一主族，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素質(zhì)子之和的3倍。由此可知元素W為      ，X為       ，Y為      ，Z       。上述元素中任意三種元素組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物化學(xué)式為                    （至少寫三種）。能形成共價化合物的化學(xué)式有         、          、          、          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請回答下列問題：
⑴C元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式              ，分子中所含共價鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A   C（填大于、小于或等于），原因是                   。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?u>                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：
將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：                                  ；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（8分）（1）下表中的實(shí)線表示元素周期表部分邊界，請用實(shí)線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。
① 最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素（3）元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系_______________________ 。

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