亚洲日韩国产欧美一区二区三区,好男人网官网在线观看2019,一区二区三区网站在线免费线观看

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是海水綜合利用——合成氨——純堿的聯(lián)合生產(chǎn)工藝流程：

（1）寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）分離器中進行的操作名稱是　　　　，圖中操作①是　　　　　　　　　　。
（3）產(chǎn)品Ⅱ是　　　　　　(填化學

式)。
（4）寫出合成氨廠里用天然氣和水蒸氣在催化劑和高溫下反應制備原料氣H₂的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）設計用鹵水和石灰及其他必要試劑提取鎂的過程：(用化學方程式表示)。

（1）

（2分）
�。�2）過濾（2分）；蒸發(fā)結(jié)晶（2分）（3）

（2分）
�。�4）

（或

）（2分）
�。�5）

（1分）

略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。
回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是。
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關系滿足K＝。
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部
分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	燃燒熱（kJ·mol^－¹）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O(g)在高溫下反應的熱化學方程式。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
② IV中的電解反應式為MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋ Zn＋2H₂SO₄。
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學式是____________。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是______________。
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。
（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從含銅、銀、金和鉑的塊狀金屬廢料中提取鉑、金、銀的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時，以_____________為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陰極的電極反應方程式為
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應的離子方程式：
（3）寫出步驟④的離子方程式：

（4）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au +6HNO₃(濃)

Au(NO₃)₃+3NO₂↑+ 3H₂O，因該反應正向進行的程度極小，所以金幾乎不溶于濃硝酸，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：

（5）寫出反應⑤的化學反應方程式
____________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）[化學與技術(shù)]硫酸在日常生產(chǎn)生活中應用非常廣泛。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優(yōu)點是。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂7％；O₂11％；N₂ 82％）；

壓強/Mpa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中數(shù)據(jù)分析。在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：溫度_______ ℃，壓強 ___________MPa。
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率? _______（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量? （填“是” 或“否”）。
（4）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO₃。
（5）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是______（填寫序號）。

A．保護環(huán)境。防止空氣污染	B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率	D．防止催化劑中毒

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用 ________（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是我國農(nóng)村采用的一種沼氣池的剖面示意圖：使用時由進料口放進農(nóng)作物的廢棄物如秸桿、雜草、樹葉等以及人、畜、家禽的排泄物，然后加滿水到一定位置以留下貯氣空間，經(jīng)過一段時間的發(fā)酵之后，便有沼氣產(chǎn)生。