鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)),某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定;

①按如圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品都為堿石灰(詳見圖示,夾持儀器省略)

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2,待C裝置出口處H2驗(yàn)純后,點(diǎn)燃A處酒精燈

④充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻.

(1)裝置C的作用為__________________;

(2)測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為__________________;

(3)若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充___________裝置。

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(1)步驟④中煮沸的作用是__________________;

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________;

(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是__________

a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑

b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗

e.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化

f.滴定結(jié)束后,30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)

(4)若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml,則鐵礦石中鐵的百分含量為________________;

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_______________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

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13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是( )

A.原子最外層電子數(shù): X>Y>Z B.原子序數(shù):X>Y>Z

C.離子最外層電子數(shù):X>Y>Z D.離子半徑:X2->Y+>Z-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示,下列描述正確的是:

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L•s)

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

C.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g),達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡后,B的濃度是原平衡的60%,則( )

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D. a > b

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液:3Cl2+2Fe2++4I-═ 6Cl-+2Fe3++2I2

B.硫酸在加熱條件下將銅氧化:Cu+2H+Cu2++H2↑

C.在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨:

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42- ═ BaSO4↓+NH3↑+2H2O

D.將金屬鈉投入水中:2Na+2H+═ 2Na++H2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山東省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,原溶液含有SO42-

B.加入鹽酸,生成刺激性氣味的氣體,并能使品紅溶液褪色,則原溶液中可能有SO32-

C.加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,則原溶液中一定含有NH4+

D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體,則原溶液中含有CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案