25℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝56.76 kJ·mol－1能自發(fā)進行的原因是(　　)

A．是吸熱反應B．是放熱反應
C．是熵減少的反應D．熵增大效應大于能量效應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知4NH3(g)＋5O2(g）4NO(g)＋6H2O(g)，若化學反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關系是(  )

A．v(NH3)＝v(O2）B．v(O2)＝v(H2O）
C．v(NH3)＝v(H2O）D．v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（  ）

A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實驗
反應溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(　　)

A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 
B．p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù) 
C．p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分數(shù) 
D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知200 ℃，反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達到平衡狀態(tài)的是(　　)

 
c(NO)
c(CO)
c(CO2)
c(N2)
A
1
1
0.1
0.1
B
0.1
0.1
0.1
0.1
C
0.2
0.1
0.2
1
D
0.3
0.2
0.2
0.3
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,達到平衡后,欲使顏色加深,應采取的措施是(　　)

A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大H2濃度 D．減小壓強

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