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能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
 
-
3
=Fe3++2H2O+NO↑
D、將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．醋酸在離子反應中保留化學式；
B．反應生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成硫酸亞鐵和氫氣．
解答： 解：A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的離子反應為SiO32-+2HAc=H2SiO3↓+2Ac-，故A錯誤；
B．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合的離子反應為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故C錯誤；
D．將鐵粉加入稀硫酸中的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性．現(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO
下列有關敘述正確的是（　�。�
A、反應①中，當轉移0.2 mol電子時生成13.6 gZnCl2
B、反應①中，ZnI2既是氧化產物又是還原產物
C、反應①中，ZnCl2既是氧化產物又是還原產物
D、反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑X＞Y＞Z
B、非金屬性X＜Y＜Z
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＜H2Y＜ZH3
D、陰離子的還原性X-＜Y2-＜Z3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cl2與足量H2反應轉移的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
C、32g O2中含有的分子數(shù)為NA
D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O
B、將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列食用物質中，熱值最高的是（　�。�
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數(shù)為（　　）
A、1
B、0.25
C、6.02×1023
D、5×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應原理為C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO；8HNCO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol NO2在反應中轉移的電子為4mol
B、HNCO是一種很強的氧化劑
C、C3N3（OH）3與HNCO為同系物
D、HNCO中N的化合價為-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、S+O2=SO2
B、2Na+Cl2=NaCl
C、H2+Cl2=2HCl
D、CO2+H2O=H2CO3

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