Question

在一定條件下，向體積為1L密閉容器中充入3molCO和2mol水蒸汽，當(dāng)反應(yīng)CO（氣）+H₂O?CO₂+H₂達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)和氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，則此時(shí)的CO的轉(zhuǎn)化率為多少，平衡常數(shù)是什么？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡時(shí)水蒸氣與H₂的體積分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)明平衡時(shí)水蒸氣與H₂的物質(zhì)的量相等，令反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式表示計(jì)算平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算，用平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積得到．

解答： 解：在一定條件下，向體積為1L密閉容器中充入3molCO和2mol水蒸汽，當(dāng)反應(yīng)CO（氣）+H₂O?CO₂+H₂達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)和氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)明平衡時(shí)水蒸氣與H₂的物質(zhì)的量相等，濃度相同，令反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，則
                 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）   3       2         0     0
變化量（mol/L）   x       x         x      x
平衡量（mol/L）  3-x     2-x        x      x
2-x=x
x=1mol/L
CO轉(zhuǎn)化率=

1

3

×100%=33.3%
平衡常數(shù)K=

1×1

2×1

=0.5，
答：CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%，平衡常數(shù)為0.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的概念計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．