Question

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：
2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是

還原劑

（填氧化劑或還原劑）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式

2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是

H₂

（填化學(xué)式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式

CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子；
（4）Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w．

解答：解：（1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，CuSO₄做氧化劑、所以另一物質(zhì)做還原劑，故答案為：還原劑；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2CuCl₂+2HCl；
故答案為：2CuH+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，所以得到的氣體是H₂，故答案為：H₂；
（4）Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子、H₂O，
故答案為：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑．

點(diǎn)評：本題是信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識進(jìn)行整合處理．