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已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ)(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3


答案　D

解析　23 g酒精為0.5 mol，汽化吸熱0.5Q2，0.5 mol酒精生成H2O(g) 1.5 mol 放熱0.5Q3，H2O(g)液化放熱1.5Q1，故23 g酒精液體完全燃燒放出的熱量應為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的命名正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是

(　　)。

A．使用適當的催化劑不改變反應速率

B．降低壓強能提高反應速率

C．升高溫度能提高反應速率

D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：


Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是                                     (　　)。

A．m＝1，n＝5           B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1           D．m＝4，n＝5

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科目：高中化學 來源： 題型：


疊氮酸鈉(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質。

   (1)NaN3中存在的化學鍵有________。(答案可能不止一個)

   a．離子鍵

   b．極性共價鍵

   c．非極性共價鍵

   (2)3 mol NaN3受撞擊會生成4 mol氮氣和1 mol離子化合物A，可用于汽車保護氣囊。請寫出：

   ①有關反應的化學方程式：___________________________________。

   ②A的電子式___________________________________________________。

   (3)寫出與N是等電子體的物質的化學式________(兩種)，等電子體的微粒往往具有相似的結構，試預測N的構型________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

下列說法不能得出的結論是(　　)

A．反應②不需要加熱就能進行

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH>－90.5 kJ·mol－1

C．甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ·mol－1

D．若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列屬于物理變化的是(　　)

A．麥芽糖和稀硫酸共熱

B．蛋白質溶液中加入飽和NaCl溶液，有固體析出

C．蛋白質溶液中加入濃NaOH溶液

D．氨基酸中加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種有機物的化學式為C4H4，分

子結構如右圖所示，將該有機物與適量氯氣混合后光照，生成的鹵代烴的種類共有(　　)

A．2       B．4       C．5       D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：


測知氯化鈉晶體中相鄰的Na＋與Cl－的距離為a cm，該晶體密度為 d g·cm－3，則阿伏加德羅常數可表示為                                           (　　)。

A.        B.

C.        D.

　　

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