下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A、圖1裝置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B、圖2所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體
C、用圖3裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結(jié)晶水
D、實驗室常用圖4裝置制取少量氯氣
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．溴與NaOH反應(yīng)后，與四氯化碳分層；
B．NO不能利用排空氣法收集；
C．灼燒CuSO4?5H2O晶體，應(yīng)在坩堝中；
D．濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱．
解答： 解：A．溴與NaOH反應(yīng)后，與四氯化碳分層，則利用圖中分液裝置可除去溶解在CCl4中的Br2，故A正確；
B．NO不能利用排空氣法收集，圖中NO收集方法不合理，應(yīng)選排水法收集，故B錯誤；
C．灼燒CuSO4?5H2O晶體，應(yīng)在坩堝中，而蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故C錯誤；
D．濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱，圖中缺少酒精燈，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、物質(zhì)的制備及氣體的收集、實驗基本操作等為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲用FeSO4．7H2O固體配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液時必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管
 
．
（2）某同學(xué)欲稱量FeSO4． 7H2O的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為
 
g；要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出FeSO4.7H2O的質(zhì)量
 
g．
（3）容量瓶使用前必須進行的操作為
 

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是
 
．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                    ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水            ④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N、S、K、Fe是四種常見的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是
 
；N基態(tài)原子有
 
個未成對電子；S基態(tài)原子電子排布式是
 
．
（2）在催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）16g S完全燃燒放出熱量148.5kJ，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
，
②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．
③實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol．L-1．
（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示．
①合金中鎂的質(zhì)量
 
g．
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)學(xué)土常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒．
 
+
 
MnO4-+
 
H2C2O4→
 
CO2+
 
Mn2++
 

（2）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為
 
．
（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將押淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是
 

②溶解沉淀時
 
（能或不能）用原因是
 
；若選擇HNO3溶解沉淀，則結(jié)果可能
 
（填“偏大”“偏小”或“不變〃）．
③滴定時，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達到終點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑，區(qū)別下列四種溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此試劑是（　�。�
A、稀鹽酸
B、氯化鋇溶液
C、硝酸銀溶液
D、氫氧化鈉濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的名稱中正確的是（　　）
A、3-甲基-2-丁烯
B、2，2-二甲基-3-乙基丁烷
C、2，3，3-三甲基丁烷
D、2，3-二甲基-4-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能做耐火材料的是（　�。�
A、MgO
B、NaCl
C、Mg（OH）2
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)  
②過量的氫氣與少量氮氣在一定溫度、壓強和催化劑存在下充分反應(yīng)  
③加熱條件下濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)  
④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應(yīng)  
⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)．
A、②③④⑤B、②③④
C、①③④D、①②③④⑤

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