I .如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題．

 

 (1) 選用A裝置可制取的氣體有           ，選用B裝置可制取的氣有                     ，

通常選用C裝置制取的氣體有                    。

(2) 寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式：                                      。

若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的                    (填序號)

a. 生石灰    b. 濃硫酸    C. 五氧化二磷     d. .堿石灰

II. (3) 實驗室制取的一氧化氮氣體利用右圖裝置選用必要試劑如何進行收集？

                                                                 。

III.(4) 現(xiàn)安裝一套實驗室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置。有人設(shè)計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號填入括號內(nèi)。

(     )將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上。

(     )把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度,固定鐵圈,放好石棉網(wǎng)。

(     )用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集器中。

(     )檢查裝置的氣密性(利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性，假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞)。

(     )在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管。

  (1)  NH3            H2、CO2          Cl2  （每空1分）

(2)  2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O  (2分)     

a  d （2分）

(3)  將裝置中盛釣滿水后使一氧化氮從B口進將水經(jīng)A管壓出進行收集 (2分)

(4) .  (2) (1) (5) (4) (3)  (2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
（2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
；選擇適宜的催化劑，
不能
不能
（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，溫度升高，平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c
．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
II．（13分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈（導(dǎo)管）
試管、酒精燈（導(dǎo)管）
（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．該反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在圖坐標中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示，A—K都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。A是一種酸，E、F、I通常狀況下是氣體，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，J為紅褐色沉淀。參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中均已略去。

請完成下列問題：

（1）E的電子式為____________________，J的化學(xué)式為_____________________。

（2）寫出K溶液與Y反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（3）寫出D溶液與X反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（4）寫出A+BC+E的化學(xué)方程式______________________________________。

（5）如果n（A）∶n（B）=6∶1，則B可能的化學(xué)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的化學(xué)式為__________________，O的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施有__________________(填序號)。

a.使用催化劑                              b.適當降低溫度

c.選擇合適的溫度                        d.適度增大壓強

e.及時分離出產(chǎn)物                        f.對原料進行循環(huán)利用

g.充分利用反應(yīng)本身放出的熱量      h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市

i.工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)

(3)設(shè)備I的名稱__________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常常對某些物質(zhì)進行循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達到該目的的是__________(填序號)。

(4)現(xiàn)有1 mol A參加反應(yīng)，假設(shè)各步均完全反應(yīng)，生成N的質(zhì)量為1165 g，生成K的質(zhì)量為224 g，則反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年江蘇南京學(xué)大教育專修學(xué)校高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽
酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平
衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

當向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。
(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
Ⅱ. 在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
① 推進針筒后顏色變深的原因是                                ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            
③ 在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇南京學(xué)大教育專修學(xué)校高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽

酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平

衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

當向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：

(1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。

(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝

0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

Ⅱ. 在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。

(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。

① 推進針筒后顏色變深的原因是                                ；

②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            

③ 在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將    。

 

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同步練習(xí)冊答案